(20分)某興趣小組設(shè)計如圖裝置制取SO2,研究其性質(zhì),并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下,SO2與O2反應后混合氣體的成分。
(1)儀器G的名稱是_________________。
(2)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應的離子方程式為_____________,證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是___________________.
(3)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標,某同學設(shè)計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比,裝置F的優(yōu)點是____________________________(寫出2點)。
(4)若選用裝置F制取O2,可選用試劑_______________。
(5)該小組同學設(shè)計如下裝置來檢驗SO2與O2反應后混合氣體的成分。
已知:SO3遇水劇烈反應,放出大量熱。產(chǎn)生酸霧;98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。
供選試劑:蒸餾水、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。
①c中應選用的試劑是_________,e中試劑的作用是__________,f中收集的氣體是____________。
②某同學提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4,請你評價該方案是否可行,若可以不必說明理由:若不可行。簡述其理由__________。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省成都市第三次診斷化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.1 mol Na2O2與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 NA
B.標況下,2. 24 L Cl2含孤電子對的數(shù)目為0.2NA
C.pH =2的H2SO4洛液中含H+的數(shù)目為0.1 NA
D.在l0g質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中,含有H的數(shù)目為0.3 NA
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
據(jù)測定,指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式可表示為下圖:,下列說法不正確的是
A.酚酞的分子式為C20H14O4
B.酚酞可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.1 mol酚酞與H2完全加成,最多可消耗10 mol H2
D.1 mol酚酞與NaOH溶液共熱,最多可消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(16分)I.將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。
請回答:
(1)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母)。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
(2)反應進行到10 min時,共吸收熱量11.38 kJ,則該反應的熱化學方程式為 ;
(3)計算該反應的平衡常數(shù)K= 。
(4)反應進行到20 min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9 mol/L。
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1,達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2,則w1 w2 (填“>”、“=”或“<”);
②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。
II.(1)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:
該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極(填“正”或“負”),該電極反應式為 。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________L。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
T ℃時,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是
A.反應開始至a點時v(H2)=1 mol·L-1·min-1
B.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫,則該反應△H>0
C.曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強
D.T ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)為0.125
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于實驗的描述錯誤的是
A.將硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶,可以制備硫酸銅晶體
B.測定等濃度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH,比較Cl、S元素的非金屬性強弱
C.萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI,需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
D.檢驗Na2SO3固體是否被部分氧化:取少量固體溶于水,滴加過量稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生氣泡,再滴加BaCl2溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
【化學——化學與技術(shù)】(15分)將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 (填序號)。
①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是:Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時轉(zhuǎn)移的電子為 __ mol。
(3)海水提取鎂的一段工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42 - |
濃度(gL-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為 ,產(chǎn)品2的化學式為 ,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 ______g。
(4)采用石墨陽極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為 ;電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是
①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
②濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-a mol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)
A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學用語的使用正確的是
A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
B.純堿溶液呈堿性的原因是:CO32 -+2H2OH2CO3+2OH-
C.用鐵作陽極,電解飽和食鹽水的離子方程式:Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑
D.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6KJ·mol—1
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