根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類合理的是（　�。�
A、根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B、根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,化學(xué)基本反應(yīng)類型,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；
B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，而不是導(dǎo)電性；
C、分散系依據(jù)顆粒直徑大小不同分為溶液、濁液和膠體；
D、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
解答： 解：A、物質(zhì)分為純凈物混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由多種元素組成的純凈物是化合物，故A正確；
B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，而不是導(dǎo)電性，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)分散系的微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將0.2mol?L-1HA（某一元酸）溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則此溶液中：c（OH-）
 
c（H+）；c（A-）
 
c（HA）；c（HA）+c（A-）
 
0.1mol?L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）將等體積pH=1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）
 
V（鹽酸）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，某酸HnA（A為酸根）與某堿B（OH）m溶液恰好完全生成正鹽，該溶液pH＞7，寫出該正鹽的化學(xué)式
 
，該鹽中
 
屬于一定能水解，其水解離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

K，F(xiàn)e，C，N，O，S是中學(xué)化學(xué)常見的六種元素．
（1）K位于元素周期表的第
 
周期第
 
族；N的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對電子．
基態(tài)Fe2+的核外電子排布式是
 

（2）用“＞”或“＜”填空：
 第一電離能 鍵的極性 熔點(diǎn) 穩(wěn)定性
 N
 
S		 H-S鍵
 
H-O鍵		 金剛石
 
K2CO3		 CH4
 
NH3
（3）在250C、l01kPa下，已知CO與NO在一定條件下反應(yīng)生成N2和C02，恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放熱153.9kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（4）鋼鐵在有電解質(zhì)溶液存在的條件下易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)利用鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)：
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式：
 

②將該裝置作筒單修改即可成為鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置，
請?jiān)趫D乙中的虛線框內(nèi)所示位置作出修改．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、200mL1molAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D、0.1molO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
B、鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO3+2CO2
D、用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A、CH4和 H2O
B、KCl 和 HCl
C、Cl2 和 KCl
D、SiO2 和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸是硼的氫氧化物，已知其結(jié)構(gòu)為平面三角形結(jié)構(gòu)．
（1）畫出硼酸的結(jié)構(gòu)圖式：
 
；
（2）硼酸為無色晶體，可溶于水，水溶液顯弱酸性．已知硼酸本身不能電離出H+，它的電離必須有H2O參加，電離后形成正四面體形的硼酸根離子，試寫出硼酸電離的方程式（以結(jié)構(gòu)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），下列判斷正確的是（　�。�
A、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolSO3 的同時(shí)，消耗xmolSO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2v正（O2）=v逆（SO3 ）
C、平衡時(shí)，SO2的濃度必定等于O2 濃度的2倍
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
B、與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C、相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D、等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

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