Question

對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0 的化學反應，下列敘述錯誤的是（　　）

A．反應過程中能量關系可用圖表示

B．若將該反應設計成原電池則鋅為負極

C．△H的值與反應方程式的化學計量數(shù)有關

D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

Answer 1

分析：A、放熱反應說明反應物的能量總和大于生成物的能量總和；
B、原電池的負極是失電子的極；
C、△H的值與反應方程式的化學計量數(shù)成正比；
D、原電池中正極和負極得失電子數(shù)目相同．

解答：解：A、該反應是放熱反應，說明反應物的能量總和大于生成物的能量總和，故A正確；
B、在電池反應中，金屬鋅失去電子，而原電池的負極是失電子的極，所以鋅為負極，故B正確；
C、△H的值與反應方程式的化學計量數(shù)成正比，故C正確；
D、原電池中正極反應是2H⁺+2e^-→H₂，負極反應是Zn→2e^-+Zn²⁺，當有32.5g（即0.5mol）鋅溶解時，轉移1mol電子，正極上產(chǎn)生氫氣0.5mol，標況下時，體積為才為11.2L，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原電池的工作原理和化學反應中的能量變化，屬于基礎知識的考查，較簡單．