答案 (1)1∶3
(2)①2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
②NaNO2
(3)①Na2CO3+2NO2===NaNO3+NaNO2+CO2
②NaNO3:0.05 mol NaNO2:0.15 mol 0.5
解析 (1)設(shè)NO的體積為V(NO),NO2的體積為V(NO2),依據(jù)方程式知,處理NO需NH3:V(NO),處理NO2需NH3:V(NO2),則
解得V(NO)=0.75 L
V(NO2)=2.25 L
V(NO)∶V(NO2)=1∶3。
(2)①生成兩種鈉鹽,必然是NO2的歧化反應(yīng),依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。
②NO中氮的化合價(jià)為+2價(jià),NO2中氮的化合物為+4價(jià),二者1∶1混合時(shí)與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽,依據(jù)電子守恒可知,鈉鹽中氮的化合價(jià)為+3,即為NaNO2。
(3)②n(NO2)=0.15 mol,n(NO)=0.05 mol
++ ===+CO2
則單獨(dú)與Na2CO3反應(yīng)的NO2為0.15 mol-0.05 mol=0.1 mol
+ ===++CO2
所以共生成NaNO3:0.05 mol,NaNO2:0.15 mol
c(Na2CO3)==0.5 mol·L-1。
★ ★★
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
元素A的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/kJ·mol-1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | 14 831 | 18 378 |
則元素A的常見價(jià)態(tài)是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
答案 CO 斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJ·mol-1)比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(523.3 kJ·mol-1)小
解析 由斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量[(1 071.9-798.9) kJ·mol-1=273.0 kJ·mol-1]比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量[(941.7-418.4) kJ·mol-1=523.3 kJ·mol-1]小,可知CO相對(duì)更活潑。
★ ★★
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3,Y是地殼中含量最高的元素,則XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱______。
★ ★★
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
隨著石油資源的日趨緊張,天然氣資源的開發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品,是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣,常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價(jià)為0,寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式:_________________________。
(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可,填化學(xué)式),CO分子的電子式為________,CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有________________,CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高,其主要原因是_______________________________________。
(4)CH3CHO分子中,—CH3中的碳原子采取________雜化方式,—CHO中的碳原子采取________雜化方式。
★ ★★
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液,并加熱
________________________________________________________________________。
(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液
________________________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因
________________________________________________________________________。
(4)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀
________________________________________________________________________。
★ ★★
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
N、O、Si、S是重要的非金屬元素,下列說(shuō)法正確的是( )
A.N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧,又是形成酸雨的主要物質(zhì)
C.汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來(lái)的
D.N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng),生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2
★ ★★
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用“元素符號(hào)”填空(前20號(hào)元素)
(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有________。
(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有________,3倍的元素有________。
(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有________,3倍的元素有________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是( )
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào) | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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