答案 (1)1∶3

(2)①2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O

②NaNO2

(3)①Na2CO3+2NO2===NaNO3+NaNO2+CO2

②NaNO3:0.05 mol NaNO2:0.15 mol 0.5

解析 (1)設(shè)NO的體積為V(NO),NO2的體積為V(NO2),依據(jù)方程式知,處理NO需NH3:V(NO),處理NO2需NH3:V(NO2),則

解得V(NO)=0.75 L

V(NO2)=2.25 L

V(NO)∶V(NO2)=1∶3。

(2)①生成兩種鈉鹽,必然是NO2的歧化反應(yīng),依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。

②NO中氮的化合價(jià)為+2價(jià),NO2中氮的化合物為+4價(jià),二者1∶1混合時(shí)與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽,依據(jù)電子守恒可知,鈉鹽中氮的化合價(jià)為+3,即為NaNO2。

(3)②n(NO2)=0.15 mol,n(NO)=0.05 mol

===+CO2

則單獨(dú)與Na2CO3反應(yīng)的NO2為0.15 mol-0.05 mol=0.1 mol

===+CO2

所以共生成NaNO3:0.05 mol,NaNO2:0.15 mol

c(Na2CO3)==0.5 mol·L-1。

★   ★★


答案 濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見光或受熱發(fā)生分解,生成的NO2溶于濃硝酸所致,所以消除的方法是通入O2(或空氣),使其發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O===4HNO3。保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并置于陰涼處。

★   ★★


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


元素A的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下:

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/kJ·mol-1

578

1 817

2 745

11 578

14 831

18 378

則元素A的常見價(jià)態(tài)是(  )

A.+1       B.+2       C.+3      D.+6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


答案 CO 斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJ·mol-1)比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(523.3 kJ·mol-1)小

解析 由斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量[(1 071.9-798.9) kJ·mol-1=273.0 kJ·mol-1]比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量[(941.7-418.4) kJ·mol-1=523.3 kJ·mol-1]小,可知CO相對(duì)更活潑。

★   ★★

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3,Y是地殼中含量最高的元素,則XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱______。

★   ★★

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


隨著石油資源的日趨緊張,天然氣資源的開發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品,是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣,常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價(jià)為0,寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式:_________________________。

(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可,填化學(xué)式),CO分子的電子式為________,CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________。

(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有________________,CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高,其主要原因是_______________________________________。

(4)CH3CHO分子中,—CH3中的碳原子采取________雜化方式,—CHO中的碳原子采取________雜化方式。

★   ★★

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液,并加熱

________________________________________________________________________。

(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液

________________________________________________________________________。

(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因

________________________________________________________________________。

(4)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀

________________________________________________________________________。

★   ★★

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 N、O、Si、S是重要的非金屬元素,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱

B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧,又是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來(lái)的

D.N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng),生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

★   ★★

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用“元素符號(hào)”填空(前20號(hào)元素)

(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有________。

(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有________,3倍的元素有________。

(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有________,3倍的元素有________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是(  )

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R                 B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性            D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案