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【題目】鋅—空氣電池是金屬空氣電池的一種，電解質溶液為KOH溶液時，反應為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 正極附近溶液的pH不斷減小

C. OH-由鋅電極移向石墨電極 D. Zn 電極上發(fā)生反應：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

【答案】D

【解析】電池總反應2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-中Zn元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，Zn為負極，而氧氣中氧元素化合價除低，發(fā)生還原反應，通氧氣的極為正極；A．石墨電極上通氧氣，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．正極附近發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，則電極周圍溶液的pH不斷增加，故B錯誤；C．原電池工作時，OH-向負極Zn移動，故C錯誤；D．Zn 電極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識，回答下列問題：

（1）現有下列物質；①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體

其中屬于電解質的是__________；屬于非電解質的是__________；能導電的有__________。

（2）按要求填空。

①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。

②氯水與KI溶液反應(寫出離子方程式)_____________________________。

③蘇打和澄清石灰水反應(寫出離子方程式)_______________________________

（3）配平下列氧化還原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質：A、金剛石和石墨 B、C2H6和C5H12 C、12C和14C D、正丁烷和異戊烷 E、葡萄糖和果糖 F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素（CO（NH2）2） H、35Cl和37Cl I、 J、
（1）屬于同分異構體的是 ____________（填序號，下同）；

（2）屬于同素異形體的是__________（3）屬于同系物的是___________

（4）屬于同位素的是______________（5）屬于同一種物質的是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化氫極易溶于水，標準狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫（HCl）氣體，氯化氫的水溶液即為鹽酸。

實驗室現有質量分數為36.5%、密度為1.19gcm﹣3的濃鹽酸，若用該濃鹽酸配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制該稀鹽酸時，應選用的容量瓶的容積為（______）．

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）計算需要____mL的濃鹽酸，

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．

上述操作中，正確的順序是（填序號）_____________。

（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________；使?jié)舛葧偷氖?_________________________。（填序號）

①未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽酸時俯視刻度線

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時俯視刻度線

（5）在標準狀況下，用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中，水倒吸當充滿試管時用塞子堵住試管口豎立（假設溶液不泄漏），則該溶液的溶質的物質的量濃度為_________________(保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某一在水溶液中進行的反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是: HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 為生成物。

（1）該反應中的氧化劑是_______(寫化學式)，氧化產物為____ (寫化學式)，該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________

（2） 寫出該反應的離子方程式:________________

（3） 用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數目。______________

（4）HCl 在上述反應中體現出米的性質是___________

（5）用該反應制得了標況下560mLCl2，則被氧化的物質為_____mol，轉移電子數為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數的值)。

Ⅱ.高錳酸鉀標準溶液經常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法聞接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

（1）寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

（2）配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式:_____________

口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口

（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

②滴定反應中產生的標準狀況下的CO2氣體為_____mL (保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：①CO的結構式為CO；②298K時相關化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵

H—H

O—H

C—H

CO

E/(KJ·mol-1)

436

465

413

1076

則反應 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值為

A. -198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C. -298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關化學反應速率的說法中正確的是

A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

B．化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示

C．若某化學反應的反應速率為0.5 mol·L1·s1，就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L1·s1

D．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備金屬單質的方法或原理正確的是(　　)

A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg

B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al

C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na

D. 加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

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