【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止________________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想 | 驗(yàn)證方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出,無白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解,________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
【答案】過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱,造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)有氣泡冒出,燒杯內(nèi)壁變渾濁稀硝酸(或稀鹽酸)猜想Ⅱ不成立滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成
【解析】
(1)經(jīng)過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物,故操作名稱為過濾;(2)碳酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,判斷加入鹽酸是否適量的方法是:滴加鹽酸至無氣泡放出為止;熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止受熱不均勻造成固體測出;當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干,故答案為:滴加鹽酸至無氣泡放出為止、局部過熱,造成固體(或溶液)飛濺、停止加熱(或熄滅酒精燈);(3)猜想Ⅰ:碳酸根離子遇到鹽酸會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,現(xiàn)象:有氣泡放出,石灰水變渾濁;猜想Ⅱ:碳酸鋇會(huì)溶于硝酸,而硫酸鋇不會(huì)溶于硝酸,驗(yàn)證方法為:滴入稀硝酸,結(jié)論:猜想Ⅱ不成立;猜想Ⅲ:要檢驗(yàn)硫酸根離子需要滴入硝酸酸化的氯化鋇,生成不溶于硝酸的白色沉淀,驗(yàn)證方法為:滴入BaCl2溶液和稀HNO3,現(xiàn)象:有白色沉淀且不溶于稀HNO3,結(jié)論:猜想Ⅲ成立;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________________(填化學(xué)式)。
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_________________________________________。
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1
B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3,可供選擇的試劑有:①MnO2 ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液、軡饬蛩帷、轁恹}酸。
(1)按氣體流向由左到右排列,各裝置的連接順序?yàn)?/span>(填寫A~E序號(hào)):__接__接___接__接__。
(2)裝置連接好后,應(yīng)該首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。
(3)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛裝的試劑是________,其作用是_________________________________________。
(5)停止反應(yīng)后,還有鐵絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3的生成,并最終得到FeCl3溶液,甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟:
a.待B裝置玻璃管冷卻后,將管中物質(zhì)用水溶解,________(填操作方法)除去不溶物;
b.取少量濾液,滴加________溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,以此檢驗(yàn)Fe3+;
c.取少量濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,檢驗(yàn)Cl-。
(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能最終得到FeCl3溶液,其理由是(寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)__________________________________________________________________。
你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。
A.KMnO4(H+) B.Fe C.H2O2 D.Cl2 E.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+ 2H2O(g),該反應(yīng)放出123kJ/mol的熱量。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:其中a的值為
化學(xué)鍵 | H—Cl | O=O | Cl—Cl | H—O |
E/(kJ/mol) | 431 | 497 | a | 465 |
A.242B.303.5C.180.5D.365
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說法正確的是 ( )
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6
C. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________;可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
(3)0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________。
(4)某溫度下,Kw=1×10-12,將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是________。
(2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),把氨氣換成______(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。
A.二氧化碳 B.氧氣 C.氯化氫氣體 D.氫氣
(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式,4NH3+____O2===4NO+6_____,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2,請(qǐng)完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式:4NO+__O2+2H2O===4HNO3,___NO2+____O2 +__H2O===4HNO3
(4)12.8 g Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余,則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年12月,華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜
B. 石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度
C. 充電時(shí),LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收
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