Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g重甲基（-¹⁴CD₃）所含的中子數(shù)為11N_A；
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于N_A；
③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個電子；
④室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A；
⑤1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3N_A；
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A；
⑦6.8g熔融的KHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0.05N_A．

• A、①②
• B、③④⑦
• C、②④⑦
• D、②⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①重甲基（-¹⁴CD₃）中含有11個中子，摩爾質(zhì)量為20g/mol；
②常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L NO氣體的物質(zhì)的量小于1mol；
③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若與硫單質(zhì)反應(yīng)生成的是硫化亞鐵；1mol銅失去1mol電子；
④21.0g乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)二者的最簡式計算出混合氣體中含有的碳原子數(shù)目；
⑤1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，鐵反應(yīng)生成的是亞鐵離子，1鐵完全反應(yīng)失去2mol電子；
⑥稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol原子；
⑦熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子．

解答： 解：①常溫常壓下，17g重甲基（-¹⁴CD₃）的物質(zhì)的量為0.85mol，含有9.35mol中子，所含的中子數(shù)為9.35N_A，故①錯誤；
②常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L NO氣體的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于N_A，故②正確；
③64g銅的物質(zhì)的量為1mol，1mol銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成0.5mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移了N_A個電子，故③錯誤；
④室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有1.5mol最簡式CH₂，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A，故④正確；
⑤1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，鋁反應(yīng)生成鋁離子，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，所以轉(zhuǎn)移的電子小于3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3N_A，故⑤錯誤；
⑥常溫常壓下，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有2mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為2N_A，故⑥錯誤；
⑦6.8g熔融的KHSO₄的物質(zhì)的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.05N_A，故⑦正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，知識點較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．