【題目】用98%濃硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A. 量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B. 定容時仰視500mL 容量瓶的刻度線

C. 量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D. 搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線

【答案】C

【解析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A. a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 其中H2SO4在反應(yīng)中體現(xiàn)性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期元素中，微粒半徑最大的是

A.NaB.Na＋C.S2－D.Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是

A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）1.5mol HNO3約含有個氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是mol．
（2）22克CO2的物質(zhì)的量為mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是 ．
（5）實驗室制備Fe （OH）3膠體的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（2分）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；

②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO；

③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；

④混合氣體的壓強不再改變；

⑤混合氣體的顏色不再改變；

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān) I的敘述中錯誤的是（ ）
A. I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同
B. I的質(zhì)子數(shù)為53
C. I的原子核外電子數(shù)為78
D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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