Question

6．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�

• A． NH₄HCO₃和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B． 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
• C． 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
• D． 斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵放出的總能量

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應(yīng)后醋酸凝固，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B．吸熱反應(yīng)把能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部能量；
C．依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；
D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH₄HCO₃與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；
C．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤；
D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵形成要放出能量，則應(yīng)有化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于化學(xué)鍵形成放出的總能量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，能量守恒的應(yīng)用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．