密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，并達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是
[     ]
A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動，SO3的百分含量一定增大
B．若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強增大，平衡向右移動
C．若容器壓強不變，充入SO3(g)，平衡向左移動，達到新平衡時c(SO2)增大
D．升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)K減小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．請回答下列問題：
（1）B在周期表中位于第
 
族，甲的名稱是
 
．
（2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為
 
．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標(biāo)準狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是
 
．
（4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達到平衡后CD的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達到平衡常數(shù)時C2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
 
．
（5）當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不可或缺的化工原料．
（1）工業(yè)上合成氨選擇500℃左右高溫而非常溫進行的主要目的是
 
；
（2）氨用于工業(yè)制硝酸的主反應(yīng)為：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H=mkJ/mol（m＜0）
在容積固定的VL恒溫密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
時間/濃度 c（NH3）（mol/L）   c（O2）（mol/L）   c（NO）（mol/L）
  起始     0.800     1.000     0.000
第2min       a        b        c
第4min     0.400     0.500  
第6 min     0.700     0.625     0.120
①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    B．c （O2）不變
C．v（O2）=1.25v（NH3）            D．體系氣體無顏色變化
E．體系壓強不變
②反應(yīng)在第2min時，容器中壓強與反應(yīng)前之比為19：18，則a=
 
mol/L在0～2min時，容器內(nèi)放出能量為
 
kJ；
③反應(yīng)在第4min時改變了條件，改變的條件最可能是
 
；此時v（正）
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
④若在容積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其余條件不變，在0～2min時其平均速率與原來相比
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡時的轉(zhuǎn)化率與原來相比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中考試試題化學(xué)試題 題型：021

在恒容的密閉容器中充入2 mol　A和1 mol　B的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為m％．若維持容器容積和溫度不變，按0.6 mol　A、0.3 mol　B和1.4 mol　C為起始物質(zhì)的量，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為m％．則x的值可能為

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)? △H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大?????????????

B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

 D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

 

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