【題目】酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

下列說法正確的是

A. B能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，最多得到2種不同的有機(jī)產(chǎn)物

B. A發(fā)生加成反應(yīng)生成B

C. 1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

D. H含有2種官能團(tuán)

【答案】B

【解析】

根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡式，可知B為CH≡CCH=CH2，由D、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOH。

A. B為CH≡CCH=CH2，能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物有CH≡CCHBr-CH2Br，CHBr=CBrCH=CH2，CHBr2-CBr2CH=CH2，CHBr=CBrCHBr-CH2Br，CHBr2-CBr2CHBr-CH2Br，共有5種不同的有機(jī)產(chǎn)物，A錯誤；

B.2mol乙炔自身發(fā)生加成反應(yīng)生成CH≡CCH=CH2，B正確；

C. 1 mol G中含有16molH原子，完全燃燒生成8mol H2O，C錯誤；

D. H中含有碳碳雙鍵、羰基、酯基，3種官能團(tuán)，D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗操作中，正確的是( )

A.配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制

B.用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤

C.將混合液蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中

D.分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置

某化學(xué)興趣小組利用以上裝置，按以下實驗方案，采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑，有機(jī)物大多能互溶)

(1)裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A在流程中所對應(yīng)的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”，下同)。

(2)使用裝置B在流程中所對應(yīng)的是________在該操作中，振蕩儀器時，為了避免因液體揮發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過大，還應(yīng)進(jìn)行的操作是________(填寫具體的操作方法)。

(3)使用裝置C在流程中所對應(yīng)的是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________。

(4)使用裝置D在流程中所對應(yīng)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。

（1）已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)的活化能為c kJmolˉ1。該反應(yīng)歷程為：

第一步：2NO(g ) N2O2(g) △H1 =－a kJmolˉ1 （快反應(yīng)）

第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =－b kJmolˉ1 （慢反應(yīng)）

①下列對上述反應(yīng)過程表述正確的是__________（填標(biāo)號）。

A．NO比N2O2穩(wěn)定

B．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定

C．N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D．在一定條件下N2O2的濃度為0時反應(yīng)達(dá)到平衡

②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_______________。

（2）通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示：

①與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件可能是______________________。

②實驗b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_________。

（3）用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為 3:1、2:1、1:1 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：

①曲線c對應(yīng)NH3與NO 的物質(zhì)的量之比是_______________。

②曲線a中 NO的起始濃度為4×10－4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________ mg/(m3s)。

（4）雙堿法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液

①用化學(xué)方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。

②25℃ 時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________（已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

（1）鐵原子外圍電子軌道表示式為____________________，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用_________攝取鐵元素的原子光譜。

（2）FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<” ) ，原因是_____________。

（3）二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249 ℃，易升華，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它屬于_____________晶體。

（4）環(huán)戊二烯（C5H6）結(jié)構(gòu)如圖（a），可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H5―）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。

（5）某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標(biāo)號）。A．離子鍵 B． σ鍵 C． π鍵 D． 氫鍵 E． 金屬鍵

（6）該晶胞中Fe3+采用的堆積方式與_______（選填Po、Na、Mg、Cu）相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個 Na+。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ

B.若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線

C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533，若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D.圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

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