18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

分析 A、求出超重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol超重水中含12mol中子；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、合成氨的反應為可逆反應．

解答 解：A、9g超重水的物質(zhì)的量為n=$\frac{9g}{22g/mol}$=$\frac{9}{22}$mol，而1mol超重水中含12mol中子，故$\frac{9}{22}$mol超重水中含4.9mol中子即4.9NA個，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則含有6NA個原子，故C正確；
D、合成氨的反應為可逆反應，故不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鋰、鈉、鉀、銣、銫都具有堿性，故稱為堿金屬
B．石灰石、純堿、小蘇打、碳酸銨熱穩(wěn)定性最強的是純堿
C．過氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液既能產(chǎn)生白色沉淀，又能產(chǎn)生氣體
D．金屬Li是密度最小的堿金屬，熔點大于Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，若陽極有64g銅放電溶解，則理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．7.8g Na2O2與Na2S的混合物中含有的陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
C．0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)大于0.1NA
D．標準狀況下22.4L三氯甲烷含有氯原子的數(shù)目是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經(jīng)檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣．將氣體通入X溶液（如圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是（　�。�
X溶液現(xiàn)象
A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)檠t色
C淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{色
D紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有下列轉(zhuǎn)化

已知：
i．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$RCH=
ii．$\stackrel{KMnO_{4}aq}{→}$
iii．$→_{△}^{HBr}$ 
D能發(fā)生銀鏡反應，且1molD最多與1molH2加成
（1）A中官能團名稱為醛基
（2）③的反應類型為取代反應
（3）B→C的方程式為n CH2=CHCHO+2H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2CH2OH
（4）設計反應③④的目的是保護酚羥基，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化
（5）寫出生成G的方程式+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（6）H的結(jié)構(gòu)簡式
（7）下列說法正確的是C：
A．反應⑥⑦均為縮聚反應
B．物質(zhì)E遇氯化鐵溶液顯紫色
C．物質(zhì)E核磁共振氫譜中有四組峰
D．物質(zhì)D沒 有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：
i．

ii．
（1）A的名稱為甲苯，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCOOH，步驟Ⅵ的反應類型為取代反應或酯化反應．
（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為Cl2、光照．
（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為+NaOH $→_{△}^{水}$ +NaCl．
（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有15種，其中核磁共振氫譜峰面積比為
6：2：2：1：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上只有兩個取代基          ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖．
合成路線圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B．向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2Br-COOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2Br-COO-+H2O
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說法正確的是（　�。�
A．B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族
B．D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
C．由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應可產(chǎn)生DB2氣體
D．上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是E

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．C和N可以形成如圖網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物的化學式是C3N4．

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