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一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為。

下列有關說法正確的是（   ）

A.檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動

B.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C.電池反應的化學方程式為：

D.正極上發(fā)生的反應是：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于第IVA族元素的說法中，正確的是

A．原子半徑：14Si＞32Ge         B．穩(wěn)定性：CH4＜SiH4

C．酸性：H2CO3＞H2SiO3             D．堿性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4  

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科目：高中化學 來源： 題型：


影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。

 實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中

②____________

反應速率Mg>Fe，Cu不反應

金屬的性質越活潑，反應速率越快

(1)甲同學表中實驗步驟②為____________________________。

(2)甲同學的實驗目的是____________________________________________________

________________________________________________________________________；

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是____________

________________________________________________________________________，

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

(6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　　            B．硫酸錳

C．二氯化錳                            D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)       2C(g)  △H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是 (   ) 

A．升高溫度，同時加壓。

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

D．增大反應物濃度，同時使用催化劑；

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可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是 (   )

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已知：鋰離子電池的總反應為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li＋SLi2S。有關上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：


假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是(　　)

A．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源

B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生

C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關

B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）

A．

+4

B．

+5

C．

+6

D．

+7

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