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1．下列關于物質分類的說法正確的是（　　）
A．根據酸分子中含有的氫原子個數、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
B．根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
C．混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉
D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質

分析 A、根據酸電離出的氫離子數目將酸分為一元酸、二元酸等；
B、最外層電子數少的不一定是金屬元素；
C、純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；
D、強電解質是指在水溶液中能完全電離的電解質，而電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物．

解答 解：A、根據酸分子能電離出的氫離子個數，將酸分為一元酸、二元酸等，故A錯誤；
B、最外層電子數少的不一定是金屬元素，如氫元素的最外層電子數為1，但為非金屬元素，故B錯誤；
C、鋁熱劑是鋁粉與三氧化二鐵的混合物與，福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C正確；
D、強電解質是指在水溶液中能完全電離的電解質，而電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，水銀是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物、強電解質、和金屬元素非金屬元素的辨別和定義，難度不大，注意把握概念的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②該反應的化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施可以提高H2的轉化率的是（填選項序號）bc．
a．選擇適當的催化劑    b．增大壓強    c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．
（Ⅰ）若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的$\frac{15}{16}$，求N2的轉化率α1．（用三列式作答，要求寫出計算過程）
（Ⅱ）若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應的反應速率（υ）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）abd．

a．在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和27g液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-$\frac{Q}{2}$ kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$ C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-2Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D），它們排出的廢液里，每個工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈淺藍色渾濁；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處產生氣泡，河水仍清．請推斷：
四座工廠排出的廢液里含有的污染物：
甲Ca（OH）2乙CuCl2丙HCl丁Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）硝酸是重要的工業(yè)原料．
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1，
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1，
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產物中只有甲和乙兩種化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①某研究小組是否成功制的+1價Ca 的化合物？否（填“是”或“否”）
②甲的化學式是CaHCl 甲與水反應可得H2，其化學方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

①在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制氯化鐵水解．
②寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗．
④能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質加熱后不能得到相應氧化物的是（　�。�
A．NaOHB．Al（OH）3C．Fe（OH）3D．Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應過程中的能量（單位為kJ•mol-1）變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應是放熱反應
B．C（g）+D（g ）?A（g）+B（g）△H═△E KJ•mol-1
C．加入催化劑后，反應加快，E1、E2和△E都減小
D．E1表示正反應的活化能，升高溫度，E1不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．CO2B．鹽酸C．CaCO3D．NaOH溶液

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