Question

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12g鎂粉充分反應，下列說法中，正確的是（　　）

• A、反應過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
• B、反應結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
• C、反應結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
• D、反應結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由題意：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=

0.12g

24g/mol

=0.005mol，則HCl與鎂恰好反應，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸，與鎂反應時，醋酸過量．

解答： 解：由題意：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=

0.12g

24g/mol

=0.005mol，則HCl與鎂恰好反應，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸，與鎂反應時，醋酸過量，
A．甲、乙兩個燒杯中分別盛有1L、pH均為2的鹽酸和醋酸，則兩個燒杯中氫離子濃度相同，所以開始時反應速率相同，但是隨反應進行氫離子濃度減小，由于醋酸能繼續(xù)電離氫離子，所以后來醋酸中氫離子濃度比鹽酸中大，所以反應后醋酸中生成氫氣的速率大，故A錯誤；
B．鹽酸和鎂恰好反應，醋酸過量，則鎂完全反應，生產(chǎn)氫氣體積相同，故B正確；
C．鹽酸和鎂恰好反應，醋酸過量，則鎂完全反應，所以兩個燒杯中都沒有鎂粉剩余，故C錯誤；
D．反應結(jié)束后，甲燒杯中生成氯化鎂，氯化鎂在溶液中水解，所以溶液顯酸性，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握等pH時，醋酸濃度較大的特點．