Question

在25℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)過(guò)程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
• B、反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
• C、反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
• D、反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：由題意：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=

0.12g

24g/mol

=0.005mol，則HCl與鎂恰好反應(yīng)，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸，與鎂反應(yīng)時(shí)，醋酸過(guò)量．

解答： 解：由題意：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=

0.12g

24g/mol

=0.005mol，則HCl與鎂恰好反應(yīng)，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸，與鎂反應(yīng)時(shí)，醋酸過(guò)量，
A．甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1L、pH均為2的鹽酸和醋酸，則兩個(gè)燒杯中氫離子濃度相同，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同，但是隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度減小，由于醋酸能繼續(xù)電離氫離子，所以后來(lái)醋酸中氫離子濃度比鹽酸中大，所以反應(yīng)后醋酸中生成氫氣的速率大，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸和鎂恰好反應(yīng)，醋酸過(guò)量，則鎂完全反應(yīng)，生產(chǎn)氫氣體積相同，故B正確；
C．鹽酸和鎂恰好反應(yīng)，醋酸過(guò)量，則鎂完全反應(yīng)，所以兩個(gè)燒杯中都沒(méi)有鎂粉剩余，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中生成氯化鎂，氯化鎂在溶液中水解，所以溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握等pH時(shí)，醋酸濃度較大的特點(diǎn)．