Question

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學(xué)式是

Ca（OH）₂

．
（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾

．
（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MgO+Cl₂+C

高溫  .

MgCl₂+CO

．
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是

電解MgCl₂產(chǎn)生的Cl₂可循環(huán)利用（用于制鹽酸或者在電爐中循環(huán)反應(yīng)）；電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需的熱量

．（寫出一種即可）

Answer 1

分析：（1）海水中含有鎂離子，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；
（3）采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法獲得晶體；
（4）根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式；
（5）為降低成本、減少污染可采取循環(huán)利用、或廢物利用的方法．

解答：解：（1）海水中含有鎂離子，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以試劑a是堿性物質(zhì)，如Ca（OH）₂，故答案為：Ca（OH）₂；
（2）氫氧化鎂和試劑b反應(yīng)生成氯化鎂，根據(jù)元素守恒及氫氧化鎂的性質(zhì)知，b是鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；（3）從溶液中獲取晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法獲得，故答案為：過濾；
（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，根據(jù)原子守恒得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+Cl₂+C

高溫  .

MgCl₂+CO，故答案為：MgO+Cl₂+C

高溫  .

MgCl₂+CO；
（5）為降低成本、減少污染可采取循環(huán)利用、或廢物利用的方法，如電解MgCl₂產(chǎn)生的Cl₂可循環(huán)利用（用于制鹽酸或者在電爐中循環(huán)反應(yīng)）；電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需的熱量，
故答案為：電解MgCl₂產(chǎn)生的Cl₂可循環(huán)利用（用于制鹽酸或者在電爐中循環(huán)反應(yīng)）；電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需的熱量．

點評：本題考查海水資源的綜合利用、金屬的冶煉，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意（4）題中高溫條件下，碳反應(yīng)后生成一氧化碳而不是二氧化碳，為易錯點．