Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

  ⅠA      ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

1          A                                                

2                                 D      E             G       

3          B               C      J      F             H      I

（1）寫出下列元素符號：

B         ,C        ,E         ,

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是         。

（3）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是    ，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖         

只有負價而無正價的是         ,可用于制半導體材料的元素是_______。

（4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是         ，酸性最強的是         ，呈兩性的是         ；

（5）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；

（6）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是         .

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空1分）（1）  Na ； Al；Cl （2）Na； F

（3）； Ar ； F ； Si 

（4）NaOH ；HClO₄ ；Al(OH)₃  （5）  HF   （6） Na

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，B是Na，C是Al，E是Cl。

（2）同周期自左向右金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸降低，所以最活潑的金屬元素是鈉，最活潑的非金屬元素是氟。

（3）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。只有負價而無正價的是F，可用于制半導體材料的元素是Si。

（4）非金屬性或金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性或堿性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)₃。

（5）A是氫元素，由于非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF。

（6）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最大的是Na。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。