Question

16．按要求完成下列填空：
（1）AlCl₃溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是Al₂O₃（填化學式）．
（2）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于5．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)AlCl₃屬于強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度HCl易揮發(fā)，蒸干溶液得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到的固體是氧化鋁；
（2）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
（3）根據(jù)K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×10^-20，根據(jù)Cu²⁺離子的濃度計算OH^-離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，并以此計算溶液pH值；

解答 解：（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；
（2）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則應有c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-14}}{0.02}}$mol/L=10^-9mol/L，則c（H⁺）≤$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，
所以pH≥-lg（10^-5）=5，所以應調(diào)節(jié)pH大于5，
故答案為：5；

點評 本題考查鹽類水解原理分析、溶液蒸干產(chǎn)物的判斷、溶度積常數(shù)的計算，題目難度不大，注意把握原理和計算公式的運用．