Question

甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：

(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)＝ ，CO的轉化率為 。

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為 ，溫度升高，平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質后該反應向 (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是 。

 

Answer 1

(1)0.15 mol·L－1·min－1　75%

(2)K＝　減小

(3)正　反應前后氣體總質量不變，同溫、同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積減小，平衡正移

【解析】解答該題應該注意下面三點：

(1)根據圖一和已知反應方程式計算反應速率及轉化率。

(2)根據圖二判斷反應過程中的能量變化及反應是吸熱反應還是放熱反應，從而判斷平衡常數(shù)隨溫度的變化。

(3)ρ＝m/V，質量不變，密度增大，體積減小，從而判斷反應方向。