【題目】下列六種短周期元素(用字母x等表示)。最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素,由x、eg三種元素組成的離子化合物的電子式:______。

2)上述元素簡單離子半徑最大的是(用化學(xué)式表示,下同):___;比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_____

3)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

4xd組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為__________

【答案】第三周期IIIA Na+ S2- HClO4 >H2SO4 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ·mol-1 H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

【解析】

根據(jù)圖像可知,x、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次增大,已知x為非金屬元素,根據(jù)化合價(jià)可判斷x、d、e、f、g、h六種元素分別為:H、O、Na、Al、S、Cl;

1f為Al,位于第三周期IIIA族;由H、Na、S三種元素組成的離子化合物為NaHS,其電子式為:Na+

2)根據(jù)層多徑大,序大徑小,則上述元素簡單離子半徑最大的是S2-S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為硫酸、高氯酸,非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性Cl強(qiáng)于S,則酸性高氯酸強(qiáng)于硫酸;答案為:S2-HClO4 >H2SO4

3)e為Na,d為O,已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒,產(chǎn)物為過氧化鈉,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,熱化學(xué)方程式為:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ/mol;

4xd分別為H、O,組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的為過氧化氫,過氧化氫與CN在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成碳酸根離子和氨氣,反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí),n(H2O)n(C2H4)1 mol,容器體積為1 L)。

下列分析不正確的是

A. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H0

B. 圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為:p1p2p3

C. 圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)ab所需要的時(shí)間:ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g+Cl2(g) K1

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=____________

2T℃時(shí),2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ=kcn(ClNO),測得速率和濃度的關(guān)系如下表:

序號

c(ClNO)/mol·L1

υ/mol·L1· s1

0.30

3.6×108

0.60

1.44×107

0.90

3.24×107

n=__________;k=___________(注明單位)。

3)在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)2molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖I

溫度為T1時(shí),能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。

a.氣體體積保持不變 b.容器壓強(qiáng)保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變

d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NOClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

反應(yīng)開始到10min時(shí),Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。

溫度為T2時(shí),10 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ的變化如圖II,則A、BC三個(gè)狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是____點(diǎn),當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),結(jié)合下圖回答問題。

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______

反應(yīng)活化能:過程I___過程II(填“>”“=”“<”

過程II溫度轉(zhuǎn)化率圖如下,下列說法合理的是_____

a.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生

b.溫度高于 650℃催化劑燒結(jié),活性減弱

c.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

2)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對甲醛進(jìn)行含量檢測及污染處理。

某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應(yīng)式為____,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為_____mg。

氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合以下圖像分析春季(水溫約15℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________

(2)Na2A的水溶液呈______ ,原因是(用離子方程式表示):____________________Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

A .NaOH固體 B.氯化鐵固體 C. D.碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)=1.8×1010,往20mL 1 mol·L1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2濃度為______ mol·L1。(忽略A2—的水解)

(3)若溶液M2 mol·L1H2A溶液與4mol·L1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液MpH>7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________。

(4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L1H2A溶液;②0.01 mol·L1NaHA溶液;③0.02 mol·L1HCl0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________。

(5)若溶液MpH=3H2A溶液V1 mLpH=11NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104,V1V2的大小關(guān)系為:_____________________(填“V1>V2”“ V1<V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g) ΔH<0,X

物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示(圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形)

1)下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。

A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強(qiáng) D 及時(shí)分離出Y

2)反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)_____X的轉(zhuǎn)化率為____;

3____線表示使用催化劑的情形(填實(shí));

4)圖中c點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是()____() (填大于”“小于等于);

5)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量 _______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量(填大于”“小于等于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BMOBi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯(cuò)誤的是

A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成,向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋,觀察溶液顏色

D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2O晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)=xC(g)2D(s)2 min達(dá)平衡,測得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1.2mol ,C的濃度為0.6mol·L1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成B的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A.D的質(zhì)量不再變化

B.壓強(qiáng)不再變化

C.氣體密度不再變化

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為21

(5)請結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些:_____________(至少寫出2)。

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