17．下列不能形成配位鍵的組合是（　�。�
A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、H2OD．Ag+、H+

分析 含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，據(jù)此答題．

解答 解：A．Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故A不選；
B．BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故B不選；
C．Co3+有空軌道，水分子中的O原子含有孤電子對(duì)，可以能形成配位鍵，故C不選；
D．Ag+、H+兩種離子者沒(méi)有孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配位鍵，明確配位鍵的形成條件是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)微粒中是否含有孤電子對(duì)或空軌道，只要符合配位鍵的形成條件就能形成配位鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm 3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（3）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣之間形成氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某元素Mn+核外共有x個(gè)電子，該原子質(zhì)量數(shù)為a，則該原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為（　�。�
A．a-x+nB．a+x+nC．a-n+xD．a-x-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列方法正確的是（　�。�
①用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
②用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
③用酒精萃取碘水中的碘
④用淘洗的方法從沙里淘金．
A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為血紅蛋白、肌紅蛋白的輔基，其分子結(jié)構(gòu)如圖．
（1）基態(tài)鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為3d64s2．
（2）血紅素的中心離子配位數(shù)為4，血紅素分子結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為sp2和sp3．
（3）血紅素的組成元素中，第一電離能最大的是N．由血紅素的組成元素所組成的離子中與NH3互為等電子體的是H3O+．
（4）相同條件下，C、O、N三種非金屬元素所對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4．
（5）下列說(shuō)法正確的是ABC．
A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$鍵角相同               
B．H2O、O3分子都是折線形
C．每個(gè)CO2、HCN分子中都含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵
D．每個(gè)龍腦分子（）中有3個(gè)手性碳原子．
（6）對(duì)于某種鐵的同素異形體用晶體X射線衍射法測(cè)定得到以下結(jié)果：該種鐵晶體晶胞為面心立方最密堆積，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，又知道該種鐵晶體的密度為ρg/cm3，這種Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為m，阿伏伽徳羅常數(shù)為$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$（列式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水過(guò)濾
C苯（苯酚）NaHCO3溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下： 
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接：
（1）如果把開(kāi)關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是電解池，Zn（2）極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開(kāi)關(guān)K到C，則該裝置是原電池，Zn（2）極是正極，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再置換開(kāi)關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為Zn-2e-═Zn2+正：Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍(lán)色黃色白色磚紅色
Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解食鹽水進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生．
（1）電解過(guò)程中的總離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為了確定電源的正、負(fù)極，下列操作一定行之有效的是BD．
A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤(rùn)的淀粉KI試紙
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進(jìn)行電解，裝置如圖所示．
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開(kāi)始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開(kāi)始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液呈無(wú)色，沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl轉(zhuǎn)化為黃色的CuOH沉淀，CuOH不穩(wěn)定分解生成Cu2O，所以橙黃色沉淀的成分為CuOH和Cu2O的混合物．

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