下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑


【答案】A

【解析】

試題分析：B項(xiàng)不滿足氧原子守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)次氯酸屬于弱酸不能改寫成離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式應(yīng)該為2Cl- +2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（    ）

A. 用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗

B. HNO2是共價(jià)化合物

C.常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2

D. HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可以反應(yīng)：

     反應(yīng)Ⅰ： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  (NH4)2CO3(aq)           ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  NH4HCO3(aq)            ΔH2

反應(yīng)Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)  2NH4HCO3(aq)    ΔH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3＝        。

（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度

T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入

一定量的CO2（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器

中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，

保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同

時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖1）。

則△H3        0(填＞、＝或＜)。

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有                                                             （寫出2個(gè)）。                    、                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正鹽的溶液是（    ）。

A．40 mL 0.1 mol /L鹽酸                B．20 mL1 mol /L硫酸溶液

C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液              D．5mL 1 mol /L磷酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）＝        L， V（H2）＝       L。

（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是             。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）︰V（H2）＝           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的  檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(　　)

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1 g·cm－3與密度為1.2 g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3與1.2 g·cm－3之間，Na－K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間

A．①②         B．①④         C．①②③④     D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O  3NH3 + 8AlO2－

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中一定不含Al3+

C．試樣中可能存在Na+、Cl－ 

D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）        B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）     D．氯水是否失效（pH試紙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與右圖中對(duì)應(yīng)正確的是

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