Question

Ⅰ．下列有關(guān)實驗操作中，合理的是

C

（填序號）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是

用標準鹽酸潤洗2-3次

．
（2）圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=

a(V2-V1)

V

mol/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度

偏大

．（選“偏大”“偏小”“不變”）
III．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
曲線a是用

NaOH

溶液滴定

HCl

溶液；曲線b是用

HCl

溶液滴定

NaOH

溶液；P點的坐標為

（15，7）

；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.1

mol/L．

Answer 1

分析：Ⅰ．A．托盤天平的感量為0.1g；
B．量筒只能準確到0.1mL；
C．滴定管能準確到0.01mL；
D.200mL容量瓶只能配制200mL溶液；
E．測定pH，pH試紙不能濕潤；
Ⅱ．（1）滴定管使用前應潤洗；
（2）中和滴定中鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等；
（3）根據(jù)關(guān)系式c（待測）×V（待測）=c（標準）×V（標準）；
III．曲線a的pH升高，且開始pH=1，則為堿滴定酸；曲線b的pH降低，且開始pH=13，則為酸滴定堿；P點時pH=7，溶液呈中性，由pH=1的鹽酸計算其濃度．

解答：解：Ⅰ．A．托盤天平的感量為0.1g，則不能稱取11.70g食鹽，可稱量11.7g，故A錯誤；
B．量筒只能準確到0.1mL，則不能量取12.36mL鹽酸，故B錯誤；
C．滴定管能準確到0.01mL，所以可用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H₂SO₄溶液，故C正確；
D.200mL容量瓶只能配制200mL溶液，不能配制500mL溶液，故D錯誤；
E．測定pH，pH試紙不能濕潤，則測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較，故E錯誤；
故答案為：C；
Ⅱ．（1）滴定管使用前應用待測液潤洗，故答案為：用標準鹽酸潤洗2-3次；
（2）由圖可知，消耗鹽酸為（V₂-V₁）mL，中和滴定中鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，（V₂-V₁）a=c（NaOH）V，所以c（NaOH）=

a(V2-V1)

V

mol/L，故答案為：

a(V2-V1)

V

；
（3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液，會導致體積讀數(shù)偏大，測量結(jié)果偏大，故答案為：偏大；
III．開始pH=1，由pH=-lgc（H⁺），則c（HCl）=0.1mol/L，曲線a的pH升高，且pH=1，則為NaOH滴定HCl；曲線b的pH降低，且開始pH=13，則為HCl滴定NaOH；P點時pH=7，溶液呈中性，則P點坐標為（15，7），故答案為：NaOH；HCl；HCl；NaOH；（15，7）；0.1．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，明確實驗的原理、步驟、方法以及注意事項、實驗基本操作即可解答，注意圖象與酸堿中和的關(guān)系，P點pH=7為解答的易錯點．