下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉與水反應：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓

C．氨水和硫酸鋁溶液反應：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓

D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

 

D

【解析】

試題分析： A. 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，錯誤；B. 2OH-+Cu2++Ba2+ +SO42－ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，錯誤；C. 3NH3·H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3 NH4+，錯誤；D.正確

考點： 化學方程式和離子方程式的書寫

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質(zhì)量調(diào)研高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）化學小組同學依據(jù)化學反應Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標準狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究。

請回答下列問題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為 ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是 ；

（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應的離子方程式 ；

（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的 （填序號）；

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．KMnO4溶液

②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是 ；

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙酸乙酯可以做白酒勾兌用香料、人造香精。實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖7所示，主要步驟：①在a試管中按3∶2∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按圖7連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出乙酸乙酯。(加熱裝置略)

 

圖7 圖8 圖9

請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制混合溶液的正確操作是 。

（2）步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用 。（填字母）

a. 降低乙酸乙酯的溶解度

b. 除去實驗中揮發(fā)出來的硫酸

c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

（3）圖7裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是 。

（4）為充分利用反應物，提高乙酸乙酯產(chǎn)量，甲、乙兩位同學分別設計了圖8和圖9兩種裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認為效果較好的是 。

（5）若實驗中用CH3CH218OH的乙醇與乙酸(CH3COOH)作用，此反應的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能將化學能轉化為熱能的是

A．光合作用 B．水力發(fā)電 C．燃煤取暖 D．燃料電池

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(4分)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 _____________（填序號，多選扣分）。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大

B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。

G．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是

 

物 質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

硝酸銅溶液（硝酸銀）

銅粉

結晶

B

NaCl溶液（CuCl2）

NaOH溶液

萃取

C

乙醇（水）

——

分液

D

鎂粉（鋁粉）

NaOH溶液

過濾

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾、洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問題：

步驟3中加氨水后的離子方程式 。

(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是 。

②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是 。

③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應選用 為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO2的量會 （填“偏大”“偏小”“無影響”）

④設3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為 (用含a的表達式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝ (選填1、2、3、4、5)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－

 

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