三氯生(如圖所示)被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用品中,有殺菌消毒等作用.下列有關(guān)三氯生的說法不正確的是( 。
A、三氯生能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應
B、三氯生可以與溴水發(fā)生取代反應
C、三氯生的分子式為C12H7O2Cl3
D、三氯生是一種鹵代烴
考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式,該有機物中含酚-OH、-Cl、C-O-C,結(jié)合酚的性質(zhì)、鹵代烴的判斷來解答.
解答: 解:A.含酚-OH,能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應,故A正確;
B.含苯酚結(jié)構(gòu),則該物質(zhì)與濃溴水可發(fā)生取代反應,故B正確;
C.由結(jié)構(gòu)簡式可知,物質(zhì)的分子式為C12H7Cl3O2,故C正確;
D.該物質(zhì)含C、H、O、Cl四種元素,鹵代烴只含C、H、鹵素原子,則不屬于鹵代烴,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重酚的性質(zhì)及相關(guān)概念的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某芳香烴A(分子式為C9H10,含有一個碳碳雙鍵)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
按要求填空:
(1)寫出反應①的反應類型
 
;反應⑤的反應類型
 
;
(2)寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式:A
 
;F
 
;
(3)寫出反應③的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應中的部分物質(zhì)被略去.反應①常被應用于野外焊接鋼軌,A為日常生活中常見的金屬單質(zhì),G為黃綠色氣體,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液.

請回答下列問題:
(1)B的化學式為
 
.    
(2)反應①通常稱之為
 

(3)寫出反應③的離子方程式
 

(4)寫出反應④的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是( 。
A、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( HC2O4-
B、NaHSO4 溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
C、Na2S溶液:c(Na+ )>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是(  )
A、所有烷烴和糖類中都存在碳碳單鍵
B、丁烷有兩種同分異構(gòu)體
C、甲烷與氯氣混合光照后黃綠色消失,是因為發(fā)生了加成反應
D、向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和食鹽水,蛋白質(zhì)析出,加水也不溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

紅色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的結(jié)構(gòu)簡式如圖,它主要用于棉纖維織物的染色,也用于制一些有機顏料,若分子式與紅色基B相同,且氨基(-NH2)與硝基(-NO2)直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構(gòu)體數(shù)目(包括紅色基B)為( 。
A、2種B、4種C、6種D、10種

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行,第一步:二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2
 250℃ 
.
 
2K2MnO4+2H2O;第二步:電解錳酸鉀溶液:2K2MnO4+2H2O
 電解 
.
 
2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說法正確的是( 。
A、根據(jù)上述過程,每生成1molKMnO4,共轉(zhuǎn)移6mol電子
B、第二步電解時,陽極電極反應式為2MnO
 
2-
4
-2e-=2MnO
 
-
4
C、第二步電解的離子方程式為:2H2O
 電解 
.
 
H2↑+OH-
D、第二步電解時陰極周圍pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在等溫等容條件下,有如下可逆反應:2A(g)+2B(g)═3C(g)+D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡,途徑Ⅰ:A、B的初始濃度均為2mol/L;途徑Ⅱ:C、D的初始濃度分別為6mol/L和2mol/L.下列敘述正確的是( 。
A、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時,兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
B、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時,兩體系內(nèi)相同氣體的體積分數(shù)相等
C、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時,兩體系內(nèi)相同氣體的反應速率相等
D、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時,Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天.如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料為惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導陽極生成的O2-(O2+4e--→2O2-).
(1)①c電極的名稱為
 
,d電極上的電極反應式為
 

②如圖2所示電解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液.若a電極產(chǎn)生56mL(標準狀況)氣體,則所得溶液的pH=
 
(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài),可加入
 
(填字母序號).a(chǎn).CuO      b.Cu(OH)2       c.CuCO3     d.Cu2(OH)2CO3
(2)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕.下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液.
①在如圖3a~c裝置中,能保護鐵的是
 
(填字母).
②若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應是
 
(填名稱).

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