14．下列化學(xué)用語的表述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號${：}_{1}^{1}$H
B．乙烯的比例模型：
C．雙氧水的電子式：${H}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}$H
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

分析 A、任何氫原子均含1個質(zhì)子；
B、C原子比H原子大，黑色球表示C原子；
C、H2O2為共價化合物，不存在離子；
D、O最外層有6個電子，則結(jié)構(gòu)式中O原子在中間；

解答 解：A、任何氫原子均含1個質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子中的質(zhì)量數(shù)為2，故符號為21H，故A錯誤；
B、C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B正確；
C、H2O2為共價化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故C錯誤；
D、O最外層有6個電子，則結(jié)構(gòu)式中O原子在中間，則HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電解含重水（D2O）的普通水，當(dāng)電路中有4mol電子通過時，測得兩惰性電極上共產(chǎn)生36.5g氣體，則在生成的氣體中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：4B．1：5C．2：5D．2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣
C．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．
放電時甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a 的數(shù)值391
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機物A的結(jié)構(gòu)為（），下列關(guān)于A的敘述中錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜（1H-NMR）上共有7個峰
C．1 mol該物質(zhì)最多能與含1 mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．該物質(zhì)能與Na、NaOH、NaHCO3、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，20 g 氖氣所含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，46 g 乙醇含C-H鍵數(shù)目為6NA
C．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA個CH3COOH分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr（NO3）2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等．
（1）工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請結(jié)合相關(guān)信息，完成提純硝酸鍶的實驗步驟．
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3，攪拌．
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2•2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時Sr（NO2）2進一步分解生成SrO及氮氧化物．取 一定質(zhì)量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式：
A+B→X+Y+H20（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：2．請回答：
（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物．1mo1A參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mo1電子，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，請舉出此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的一種用途：殺菌消毒、作漂白劑．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸．為驗證生成的氣體中含有X和Y，可將氣體依次通過盛有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶（填試劑名稱，可供選擇的試劑是：澄清石灰水，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液）．
（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，Y為一種+1價金屬陽離子的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　�。�

①所含分子數(shù)相等②氣體密度相等③甲與乙中所含氧原子數(shù)之比為2：3④質(zhì)量相等．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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