18．下列各組物質(zhì)中，不能滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　　）
選項XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BAl（OH）3AlCl3Al2O3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3
DNH3NH4ClNH4NO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2發(fā)生置換反應(yīng)可生成Fe；
B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鋁，氯化鋁不能直接生成氧化鋁，氧化鋁不能直接生成氫氧化鋁；
C．SiO2與NaOH反應(yīng)可生成Na2SiO3，Na2SiO3與酸反應(yīng)可生成H2SiO3，H2SiO3分解可生成SiO2；
D．氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣．

解答 解：A．可根據(jù)Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2$\stackrel{置換}{→}$Fe實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．氯化鋁不能直接生成氧化鋁，氧化鋁不能直接生成氫氧化鋁，故B錯誤；
C．可根據(jù)SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{H+}{→}$H2SiO3$\stackrel{加熱}{→}$SiO2實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．可根據(jù)NH3$\stackrel{鹽酸}{→}$NH4Cl$\stackrel{硝酸銀溶液}{→}$NH4NO3$→_{△}^{NaOH溶液}$NH3實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確．
故選B．

點評 本題側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可解答該題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某有機物的分子式是C2H6O2，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，其核磁共振氫普如圖所示．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是HOH2C-CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（　　）
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol•L-10.50.600
平衡濃度/mol•L-10.10.10.40.6
A．增大壓強反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大
B．該反應(yīng)的化學方程式為：4X （g）+5Y （g）?4Z （g）+6W （g）
C．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%
D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液稀釋到100mL，稀釋過程中，下列數(shù)值逐漸減小的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）B．$\frac{c{（{CH}_{3}COO}^{-}）•c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c{（OH}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在高溫和催化劑的作用下，向容積為2L的密閉容器加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．達到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為60%
C．升高溫度，v（正）加快v（逆）減慢，平衡正向移動
D．將容器的體積壓縮為1L，H2的體積分數(shù)變?yōu)?0%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用離子方程式表示）
（2）上述五種溶液中，pH最小的是③；由水電離出c（H+）最小的是③（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）若將溶液⑤稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的$\frac{1}{10}$（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾和分液漏斗的活塞，往E中燒杯水至浸沒干燥管的末端，點燃A處酒精燈，若E中有氣泡生成，熄滅酒精燈后，在干燥管的末端形成一段水柱，證明裝置氣密性良好．
（2）寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②將氣體混合均勻；
③干燥混合氣體．
（4）設(shè)氯氣與甲烷的體積比V（Cl2）/V （CH4）=x，理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（5）D裝置的作用是除去A（填序號，下同），E裝置放出的尾氣含有B．
A．Cl2    B．CH3C1    C．CH2Cl2    D．CHCl3
（6）設(shè)計實驗：
①證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)：有同學認為只要檢驗裝置E中是否存在Cl-就可以，但老師認為該裝置有缺陷，否認了該同學的觀點，老師的理由是制取的氯氣中混合有氯化氫氣體．該同學認真思考后，在A、B之間增加的裝置是B．
A．  B． C．
②證明氧化性Cl2＞Br2向KBr溶液中通入Cl2，溶液變橙色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
則反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（　　） KJ•mol-1．
A．Q3-Q2+3 Q1B．Q3+Q2+Q1C．3Q3-Q2+Q1D．Q2-Q3+3 Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出N2的一種用途做保護氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實驗室制取物質(zhì)NH3的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（�。┱垖懗鰧嶒炇抑杏肅u與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ）48.0g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
寫出對應(yīng)離子方程式8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．

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