Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、新制氯水中加入固體NaOH，則：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、25℃時，稀釋0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH減小
• C、常溫下，pH=11的堿MOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液可能呈中性或酸性
• D、測定相同條件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據溶液的電荷守恒判斷；
B．稀釋0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液，氫離子濃度減�。�
C．如為弱堿，則混合后呈堿性；
D．可根據鹽溶液的堿性強弱比較酸的強弱，則用于比較非金屬性．

解答： 解：A．溶液存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．稀釋0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液，雖然促進水解，但溶液體積增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．如為弱堿，則混合后呈堿性，故C錯誤；
D．測定相同條件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，Na₂CO₃溶液pH較大，說明碳酸酸性較弱，則硫的非金屬性較強，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、鹽類的水解等知識，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．