Question

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②

加催化劑

；③

升高溫度

；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

40%

；
（3）該反應(yīng)的△H

＞

0（填＞”或＜”）（4）該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)的平均反應(yīng)速率：

0.06mol/（L?min）

（以③計(jì)算）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡是否發(fā)生移動(dòng)以及反應(yīng)速率的變化判斷影響因素；
（2）轉(zhuǎn)化率=

△c

c(起始)

×100%
（3）根據(jù)（1）的判斷，從溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；
（4）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算．

解答：解：（1）與①比較，②反應(yīng)速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應(yīng)為加入催化劑，與①比較，③反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度，
故答案為：加催化劑；升高溫度；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

1.0mol/L-0.6mol/L

1.0mol/L

×100%=40%，
故答案為：40%；
（3）由圖象③可以看出，升高溫度，A的濃度降低，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：＞；
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)的平均反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

1.0mol/L-0.4mol/L

10min

=0.06mol/（L?min），
故答案為：0.06 mol/（L?min）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點(diǎn)，把握影響化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的因素，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（1）和（3），注意溫度對(duì)平衡的影響．