Question

根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合價(jià)	+1	+3	+2	+6、-2	-2

• A、C²⁺與B³⁺的核外電子數(shù)不可能相等
• B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
• C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A＜C
• D、氫化物的穩(wěn)定性H₂D＜H₂E

Answer 1

分析：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，通過(guò)元素的主要化合價(jià)和原子半徑大小判斷各種元素，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定他們的性質(zhì)遞變規(guī)律．

解答：解：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，
A、Be²⁺和Al³⁺的核外電子數(shù)分別為2和10，不可能相等，故A正確；
B、金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na＞Al，故B錯(cuò)誤；
C、A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Be（OH）₂，其Be（OH）₂堿性弱于氫氧化鋁，而氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故堿性NaOH＞Be（OH）₂，故C錯(cuò)誤；
D、得電子能力：O＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識(shí)，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用．