Question

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11．2 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為4 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉移1 mole－

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為4 mol·L－1

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：用石墨電極電解500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陰極放電為①2Cu2＋+4e—= 2Cu、②4H2O+4e—= 2H2↑+4OH－，陽極為4OH－-4e—=2H2O+O2，兩極均收集到11．2 L氣體(標準狀況)，可知轉移電子為2mol故B項錯誤；產(chǎn)生H2為0．5mol，則Cu為0．5mol，則C項錯誤；則原溶液中Cu2＋為0．5mol，溶液中c(NO)＝6．0 mol·L－1則c(K＋)為4 mol·L－1，故A項正確；電解后溶液中n(H＋)=1mol，故c(H＋)為2 mol·L－1。

考點：電解原理及計算。