【題目】(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動;溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;

b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。

則CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”,下同)性,NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

(3)99 ℃時(shí),Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________________________。

②該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=________。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣________。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

④將0.1 mol·L-1H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________________________。

【答案】 逆  不變 NH H2A===2H+A2- 3 C c(NH)>c(A2-)>c(H)>c(OH)

【解析】(1)醋酸溶液存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+加入0.1 mol CH3COONa固體,相當(dāng)于增加了c(CH3COO-),平衡逆反應(yīng)方向移動; =K,K為電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變電離平衡常數(shù)不變,正確選項(xiàng) 不變。

(2)根據(jù)題給信息,同一條件下,醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等,二者電離程度相等,也就是醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子水解程度相等導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性;醋酸的酸性大于碳酸則碳酸氫根離子的水解能力大于銨根離子的水解能力,所以NH4HCO3溶液呈堿性水解能力小的離子在溶液中濃度最大,所以NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH;正確答案:中 、、 NH 。

(3)①99 ℃時(shí),Kw=1.0×10-12,該溫度下純水的pH=6,測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6說明Na2A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,H2A為強(qiáng)酸水溶液中完全電離,電離方程式為H2A=2H+A2-正確答案:H2A=2H+A2-。

②該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液中氫離子濃度=0.01×2÷20=0.001 mol·L-1,pH=3;正確答案:3。

③鹽酸、H2A均為強(qiáng)酸,溶液中c(H)=0.1 mol·L-1,兩溶液體積相等所以兩種強(qiáng)酸提供的氫離子的總量相等,分別與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量就相等;正確選項(xiàng)C。

④將0.1 mol·L-1H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2A,它為強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,所以c(H)>c(OH);銨根離子水解能力較弱,所以c(NH)>c(A2-),則離子濃度從大到小的順序c(NH)>c(A2-)>c(H)>c(OH);正確答案c(NH)>c(A2-)>c(H)>c(OH)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題:

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na~Ar之間的元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖象________。

(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是_________。

(3)上圖中5號元素在周期表中的位置是_________________________________

(4)上圖中4、5、6號三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為__________________。

(5)上圖中1~6號元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_______,兩性化合物有______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) H=a kJ/mol.已知:

(a、b、c均大于零)

下列說法正確的是

A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B.?dāng)嚅_2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(cba) kJ

C.相同條件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D.向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器:①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④玻璃棒 ⑤托盤天平(帶砝碼)。請回答下列問題:

(1)計(jì)算結(jié)果:需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________;

(2)配制時(shí),必須使用的儀器有____________(填代號),還缺少的儀器是 _____________________________。(填儀器名稱)

(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)操作只用一次)__________;

A.用少量水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

(4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于________、后用于________;

(5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________;

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干

②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟A

④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

(6)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(5)中④這種情況你將如何處理?______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Al、Fe的性質(zhì)后,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。

[實(shí)驗(yàn)1]探究Cu(OH)2是否具有兩性

藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃NaOH溶液至產(chǎn)生較多藍(lán)色沉淀,靜置后過濾。

②結(jié)論:Cu(OH)2具有兩性。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟②的內(nèi)容為______

(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______

[實(shí)驗(yàn)2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性

實(shí)驗(yàn)步驟:

①取98gCu(OH)2固體,加熱至80~100℃時(shí),得到80g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。

②冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g。

③向A中加人適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。

(3)通過計(jì)算判斷A的化學(xué)式為_______(不需要書寫計(jì)算過程)

(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性大小的結(jié)論為:固態(tài)時(shí)___________,酸性溶液中________。

[實(shí)驗(yàn)3]探究CuO被NH3還原的產(chǎn)物

該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時(shí)生成一種無污染的氣體。

(6)反應(yīng)產(chǎn)生的無污染氣體的化學(xué)式為_______

(7)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計(jì)個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證紅色物質(zhì)中是否含有A:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H是由A和CH2=CH2為主要原料合成的一種高分子酯類物質(zhì),合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件已略去):

已知:①A的結(jié)構(gòu)簡式為:

②E分子的核磁共振氫譜峰有4個(gè),峰面積比為3:3:1:1.

(1)A的化學(xué)名稱為__________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________,B到C的反應(yīng)條件是_________

(3)生成G的反應(yīng)類型為_________,H的結(jié)構(gòu)簡式是_______,若H的平均相對分子質(zhì)量為25600,則H的平均聚合度約為________

(4)CD的化學(xué)方程式為_________

(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③不含結(jié)構(gòu)。

(6)寫出以乙二醇為基本原料(其他試劑自選)合成聚乙二酸乙二酯的合成路線圖(參照乙烯轉(zhuǎn)化為F的格式)_____.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________

(2)填寫下述過程中的空白;

具體步驟如下:

①計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;

②用托盤天平稱量NaOH固體;

③將稱好的NaOH固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解、攪拌,并____________至室溫;

④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;

⑥將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_______cm時(shí),改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;

⑦蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。

(4)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。

A.使用濾紙稱量NaOH固體;

B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;

C.容量瓶中原來有少量蒸餾水;

D.稱量時(shí)所用的砝碼生銹;

E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意,根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是

A. b的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)

B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴

C. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種

D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng),反應(yīng)②是消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定:( 。
①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量.
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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同步練習(xí)冊答案