Question

1．將鐵粉投入到盛有Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺的溶液中，反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是Fe²⁺，若溶液中不含有Cu²⁺時，則一定不含有的金屬離子是Ag⁺和Fe³⁺．

Answer 1

分析 三種離子的氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺，多種氧化劑跟一種還原劑發(fā)生反應(yīng)，要注意氧化劑的氧化性順序．氧化性較強的氧化劑首先跟還原劑發(fā)生反應(yīng)，直至這種氧化劑被消耗完；另一種氧化劑再接著跟還原劑發(fā)生反應(yīng)，依此類推，直至還原劑消耗完，據(jù)此解答．

解答 解：因為在Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺中三種離子的氧化性順序為Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺，當(dāng)加入鐵粉時，按Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的順序反應(yīng)，當(dāng)鐵粉剩余時，Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺將全部反應(yīng)；若鐵粉不剩余時，溶液中一定含有的離子只有Fe²⁺，溶液中不含Cu²⁺時，因為Fe³⁺、Ag⁺的氧化性比Cu²⁺強，所以一定不再有Ag⁺和Fe³⁺；
故答案為：Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；Fe²⁺；Ag⁺和Fe³⁺．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，熟悉三種離子的氧化性強弱及氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律即可解答，題目難度不大．