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【題目】據報道,我國華為公司的技術標準成為世界“5G”通訊標準的重要組成部分。隨著“5G”時代的逐漸到來,以光導纖維為基礎的信息高速通道更顯重要。制造光導纖維的材料是(

A.銅合金B.橡膠C.不銹鋼D.二氧化硅

【答案】D

【解析】

A.銅合金是良好的導體材料,與導光性無關故A錯誤;

B.橡膠不導電,同時不導光,故B錯誤;

C.不銹鋼為鐵合金,是良好的導體材料,與導光性無關,故C錯誤;故選:B。

D.光導纖維,其主要成分是SO2,具有良好的導光性,故D正確;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質不屬于油脂的是

A.花生油B.潤滑油C.牛油D.羊油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B. 原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產生發(fā)射光譜

C. 同一原子中,2p能級比3p能級的軌道數(shù)少

D. 3d軌道能量小于4s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載曾青得鐵則化為銅,反應為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。有關該反應的說法正確的是(

A.Fe被還原B.Fe是還原劑C.CuSO4發(fā)生氧化反應D.CuSO4失去電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于Fe( OH)3膠體的說法中,不正確的是(
A.分散質粒子直徑在109~l07m之間
B.是一種純凈物
C.具有丁達爾效應
D.具有凈水作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,下列四種氣體的關系中,從大到小的是

6.72L CH4 3.01×1023HCl分子、13.6g H2S 0.2mol NH3

A. 體積:④

B. 密度:②

C. 質量:②

D. 氫原子數(shù):①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示,830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K

1.7

1.0

0.4

A. 達到平衡后,B的轉化率為50%

B. 增大壓強,正、逆反應速率均加快

C. 該反應為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動

D. 反應初始至平衡,A的平均反應速率v(A)0.005 mol·L1·s1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素的原子最外層只有一個電子,它跟VIIA族元素結合時形成的化學鍵

A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵

C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵D.上述說法都不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬是一種重要的過渡元素,鉬鋼是制火箭發(fā)動機的重要材料,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:

1Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_________,工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理,反應的離子方程式為________________________________________________。

2由圖中信息可以判斷MoO3____________氧化物。(酸性、堿性兩性”)

3采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱,其化學反應為:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,該反應配平后, NaClOMoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高,鉬的浸出率的變化如圖,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。

4操作主要包括____________,操作所得的鉬酸要水洗,檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

5鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n,則電池充電時陽極上的電極反應式為______________________。

6某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(MoS216.00%)制備鉬單質,已知冶煉過程中,鉬的損耗率為10.00%,則最終得到鉬單質質量為___________噸。

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