有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2與O2的混和氣體，并使A和B容積相等(見下圖)在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2＋O22SO3(氣) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)達到平衡時所需的時間A容器比B容器____，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_____。

(2)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的氬氣，A容器化學(xué)平衡___移動，B容器化學(xué)平衡____移動

(3)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達到新平衡時：A容器中SO3的百分含量____(增大、減小、不變。下同)，B容器中SO3的百分含量____。

(1)短；高

(2)向逆方向；不

(3)不變；增大


解析:

⑴A容器和B容器開始狀態(tài)相同，但隨著反應(yīng)的進行，A容器保持恒壓，Ｂ容器保持恒容，此反應(yīng)是一個正反應(yīng)體積縮小的反應(yīng)，所以Ａ相當于一個加壓過程，，反應(yīng)速率大于Ｂ，所以達到平衡時所需的時間A容器比B容器短；加壓平衡正向移動，所以A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器高。

⑵惰性氣體的加入對化學(xué)平衡的影響，要具體分析平衡物質(zhì)的濃度是否變化。如果恒溫恒壓時充入惰性氣體，恒壓下體積必增大，則平衡混合物各組分濃度減小，平衡向體積增大的方向移動；如果恒溫恒壓時充入惰性氣體，雖然體系的總壓強增大，但沒有改變原平衡混合物各組分的濃度，平衡不移動。所以A逆向移動，B不移動。

⑶向兩容器中通往選題的原反應(yīng)氣體，對于A容器，恒溫恒壓條件下，達到新的平衡，與原平衡為等效平衡，SO3的百分含量不變，對于B容器，在恒溫恒容條件下，平衡正向移動，故SO3的百分含量增大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在保持400℃條件下使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3 填寫下列空白：
（1）達到平衡所需時間A比B
短
短
，A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B
大
大
．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學(xué)平衡移動，B容器的化學(xué)平衡
不
不
移動．
（3）達到（1）所述平衡后，向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡后，A中SO3的體積分數(shù)
不變
不變
（增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分數(shù)
增大
增大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如右圖．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）到平衡時所需的時間A容器比B容器
少
少
（多、少），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中
大
大
（大、�。�
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
A容器中化學(xué)平衡
向左
向左
移動（向左、向右、不移動）．
B容器中化學(xué)平衡
不
不
移動（向左、向右、不移動）．
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器中SO3的百分含量
不變
不變
．B容器中SO3的百分含量
增大
增大
．（增大、減小、不變．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3．則下列描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應(yīng)的催化劑是         （寫化學(xué)式）

（2） 550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=      。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       

A．升高溫度                  

B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 

D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)，并達到平衡。則：

（1）達到平衡所需要的時間：t(A)    t(B)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)     a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

（2）反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)    v(B) (填“>”、“=”或“<”)。

（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學(xué)平衡向    反應(yīng)方向移動，A中的化學(xué)反應(yīng)速率    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中H2的百分含量    ，B容器中NH3的百分含量    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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