9．下列化學反應不能設計成實用電池是（　�。�
A．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．2CO+O2═2CO2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

分析 原電池反應的實質(zhì)為氧化還原反應，化學反應設計成原電池，必須為自發(fā)進行的氧化還原反應，以此解答該題．

解答 解：原電池反應的實質(zhì)為氧化還原反應，
A．為氧化還原反應，如設計成原電池，Cu為負極，電解質(zhì)溶液為硝酸，故A不選；
B．為復分解反應，不能設計成原電池，故B選；
C．為氧化還原反應，為燃料電池，CO為負極，陽極為正極，故C不選；
D．為氧化還原反應，Al為負極，電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，故D不選．
故選B．

點評 本題考查原電池的設計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．當溫度不變時，恒容的容器中進行反應2A?B，若反應物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20秒，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反應的時間為（　　）
A．等于10秒B．等于12秒C．大于12秒D．小于12秒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C．2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D．1.0 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某鏈狀有機物分子中含有m個-CH3，n個-CH2，a個-CH-，其余為-NH2，則-NH2的數(shù)目可能是（　�。�
A．2n+3-mB．a+2-mC．n+m+aD．a+2n+2-m

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某化學興趣小組對實驗室乙醇催化氧化實驗裝置進行了改進，如圖：試管A內(nèi)為高錳酸鉀固體，試管B內(nèi)為無水乙醇，硬質(zhì)試管C內(nèi)為繞成螺旋狀的細鋼絲，干燥管D內(nèi)為無水硫酸銅粉末．（圖中加熱儀器、夾持裝置等都已略去）
請問答下列問題：
（1）在上述裝置中，實驗時需耍加熱的儀器或部位有ABC（填該儀器或部位對應的字母）．
（2）為使B中乙醇平緩氣化成蒸汽，常使用的方法是采用水浴加熱，C處反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）該反應為放熱反應，反應一段時間后，撤走C處的酒精燈，C處的現(xiàn)象是紅變黑變紅，D處左端可觀察到白色粉末無水硫酸銅變藍色．（4）已知乙醛沸點為20.8℃，易揮發(fā)，則在E中應盛放冰水混合物，以便在F中收集到液體的乙醛．
（5）整套裝置中有一處錯誤，存在安全隱患，請指出并提出改進方案．
錯誤之處：E中的試管帶有單孔試管塞．
改進方案：改為雙孔試管塞，并放置小導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．準確移取25.00mL某未知濃度的NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/L的鹽酸溶液滴定（指示劑為甲基橙），滴定結(jié)果如下：
HCl溶液起始讀數(shù)HCl溶液終點讀數(shù)
第一次2.15mL
第二次3.10mL21.85mL
第三次4.20mL22.95mL
（1）其中第一次滴定達到終點時，滴定管中的液面如上圖所示，其正確的讀數(shù)是22.40mL．
（2）排去酸式滴定管中氣泡的具體操作是將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；．
（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．（精確到0.01）
（4）滴定到終點時錐形瓶中溶液的顏色變化是由黃色變?yōu)槌壬?br />（5）下列操作會導致待測NaOH溶液濃度偏高的是AC（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準酸液潤洗，直接裝入標準酸液
B．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
D．滴定到終點附近時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁上沾附的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）常溫下．某強酸溶液pH=a，某強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系V（堿）=102 V（酸）
（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為0.05 mol/L
（3）純水中c（H+）=5×10-7mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；
在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+）=5.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度高于25℃
B．圖中a點溶液呈堿性
C．該溫度下，0.01 mol•L-1的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度為10-12 mol•L-1
D．該溫度下，等體積濃度均為0.01 mol•L-1的HCl溶液與NaOH溶液恰好完全反應的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2n NA
D．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

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