【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是(　　)

A. 一定含有MgCl2和FeCl2

B. 一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有Al，其質(zhì)量為4.5 g

D. 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

【答案】D

【解析】14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸,氣體剩余3.36L，體積減少5.60L-3.36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；

14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化，因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2.90g，一定不存在FeCl2；
14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會(huì)生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁，以此解答該題。

結(jié)合以上分析，

A. 根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀沒有變化,則固體混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)以上分析可以知道,固體混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B錯(cuò)誤；
C. 固體混合物中一定含有Al，可以根據(jù)標(biāo)況下3.36L氫氣可以計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析可以知道，原固體混合物中一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，所以D選項(xiàng)是正確的；
所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子

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【題目】某芳香烴X(相對(duì)分子貭量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種高分子。

回答下列問題:

(1)B的名稱是________，物質(zhì)Y是乙酸嗎_____(填“是”或 “不是”)？反應(yīng)⑧屬于____反應(yīng)。H的含N官能團(tuán)的名稱是______。

(2)反應(yīng)⑥、⑦兩步能否互換____(填“能”或“不能”),理由是__________。

(3)上圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

(4)比相對(duì)分子質(zhì)量大14的同系物M的同分異構(gòu)體中，寫出能同時(shí)滿足以下條件的M(不考慮立體異構(gòu)):_____________。

①苯環(huán)上的一氯代物有2種，②能發(fā)生水解反應(yīng)，③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案(不用寫條件)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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【題目】已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為（ ）

A. B. C. D.

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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

（1）CO2的電子式是________________。

（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反應(yīng)正向的熵變?chǔ)______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖。

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

②圖示的溫度T1______T2（填寫“>”、“<”或“=”）

（4）T1溫度時(shí)，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________；反應(yīng)②在該溫度達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。

（5）若反應(yīng)②在原電池條件下實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應(yīng)式：____________________,該電極為原電池的_______極。

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【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是（ ）

A

B

C

D

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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【題目】黨的十九大強(qiáng)調(diào)樹立“社會(huì)主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)該提倡的是（ ）

A.研發(fā)可降解高分子材料，緩解白色污染問題

B.擴(kuò)大鉛蓄電池、含汞干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

C.采用碳捕集和封存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

D.大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源，減少對(duì)化石燃料的依賴

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是

A. 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

B. 乙裝置:橡皮管的作用是平衡氣壓，使液體順利流下

C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳,再從②口進(jìn)氣,可收集氫氣

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