NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（ ）。

A．標準狀況下，22.4 L己烷中C—C共價鍵數(shù)目為5NA

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA

C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D．20 g重水(12H2O)所含的電子數(shù)為10NA

 

D

【解析】A項，己烷是含有6個碳原子的烷烴，在標準狀況下是液體，22.4 L己烷的物質(zhì)的量不是1 mol；B項，溶液的體積是未知的，不能求出AlCl3的物質(zhì)的量；C項，根據(jù)反應(yīng)2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子；D項，1個12H2O分子含有(1×2＋8)個電子，則1 mol 12H2O含有10 mol電子。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)題型沖刺練習(xí) 基礎(chǔ)實驗題（解析版） 題型：選擇題

用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

選項

試劑和操作

現(xiàn)象

A

向AlCl3溶液中滴入過量的氨水

溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失

B

向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩

白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

C

向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液

溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去

D

向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入過量NO2

先生成沉淀，后來沉淀消失

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）。

A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）。

A．常溫常壓下，5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA

B．1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1 NA

D．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl數(shù)目為0.3 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）。

A．3.9 g Na2O2固體中所含的離子數(shù)為0.2NA，所含的共價鍵數(shù)為0.05NA

B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數(shù)為2NA

C．PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．電解精煉銅時，當(dāng)陽極減少3.2 g銅時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練1 化學(xué)實驗儀器的創(chuàng)新使用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某�；瘜W(xué)實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實驗操作及現(xiàn)象：

實驗操作

現(xiàn)象

Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸

產(chǎn)生氣體

Ⅱ.當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提

 

Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱

A裝置中產(chǎn)生無色氣體

E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體

Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣

E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深

Ⅴ.一段時間后

C裝置中白色沉淀溶解

 

試回答下列問題：

(1)操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為 ；操作Ⅰ的目的是 ；D裝置的作用是 。

(2)C裝置中白色沉淀的化學(xué)式是 ，操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是 。

(3)操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是 。

(4)E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是 。

(5)操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式說明) 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸)：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

 

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號)。

A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO

C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH

E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa

F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號)；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號)。

①C6H5OH�、贑H3COOH�、跦CN　④HClO

⑤H2SO4�、轍ClO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是(　　)

A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進水中OH－濃度增大，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行

B．自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行

C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

D．一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，可用焓變和熵變共同判斷

 

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同步練習(xí)冊答案