Question

已知某溫度下，0.1mol/L的NaHB強電解質溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），則下列各關系式一定正確的是（　�。�

A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）

B．溶液的pH=1

C．c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-）

D．c（H+）-c（OH-）=10-14

Answer 1

A．根據(jù)題意，NaHB是強電解質，溶液呈酸性，如果存在HB^-，則 HB^- 的電離程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的離子是（Na⁺）、（H⁺）、c（HB^-）、c（B^2-）、c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．NaHB是強電解質，溶液呈酸性，可能有兩種情況，即HB^-能夠完全電離，也可能部分電離．當HB^-完全電離時，0.1mol/L的NaHB的pH=1，當HB^-部分電離時，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B錯誤；
C．NaHB是強電解質，說明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L．根據(jù)B項的分析，當HB^-完全電離時，0.1mol/L的NaHB的c（B^2-）=0.1mol/L，當HB^-部分電離時，c（B^2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2-），故C正確；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，無法求解氫離子的濃度，因而無法確定c（H⁺）-c（OH^-）=10^-14，但是可以知道c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故D錯誤；
故選C．