【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-

【答案】B

【解析】A、由于氨水過(guò)量，應(yīng)該生成[Ag(NH3)2]+，故A錯(cuò)誤；B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，二者反應(yīng)生成I2和H2O，所以B正確；C、S2O32-在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，應(yīng)生成SO2和S，故C錯(cuò)誤；D、由于苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3-的酸性，但弱于H2CO3，所以向苯酚鈉溶液中通入少量CO2應(yīng)生成苯酚和Na HCO3，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比為；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為；
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8


（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3 ， 并推斷Na2CO3的水解程度NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
（3）丙認(rèn)為： 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是（填選項(xiàng)）．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（4）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（5）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol﹣1
B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為1L，原混合溶液中c（K+）為（　�。�
A.1molL﹣1
B.2molL﹣1
C.3molL﹣1
D.4molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. 炭燃燒生成一氧化碳 B. 中和反應(yīng)

C. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D. 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫(xiě)出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式:_______________________。

(2)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C 為均含有同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為________________________。

(3)若B為非金屬單質(zhì)，且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5，則反應(yīng)(Ⅲ)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______，0.1mol A與含0.15molNaOH 的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為______。(已知: 常溫下H2S 的電離平衡常數(shù)Ka1= 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15)

(4)若A、B、C 的溶液均顯堿性，C 為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。

①A中所含化學(xué)鍵類型為________，D的電子式為_________

②25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L 的B、C 溶液，pH 較大的是______(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液，寫(xiě)出B 溶液中顯電中性的原因:__________________(用B 溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.酸雨是指pH小于7的降水

B.水泥、玻璃、水晶飾物和珍珠都是硅酸鹽制品

C.城市空氣質(zhì)量報(bào)告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物

D.鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國(guó)歷史上最早使用的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20種氨基酸平均相對(duì)分子質(zhì)量為128，某蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為10228，在形成該蛋白質(zhì)分子時(shí)脫去86個(gè)水分子。那么組成該蛋質(zhì)的肽鏈數(shù)是

A. 4 條 B. 6 條 C. 8 條 D. 16 條

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