17．在一定溫度下，容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 M?N
B．t2 min時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．t3 min后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行
D．t3～t4 min時(shí)，v正（N）=v逆（M）

分析 由圖可知，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增加，則N為反應(yīng)物、M為生成物，且△n之比為（8-4）：（4-2）=2：1，t3min達(dá)到平衡狀態(tài)，可知反應(yīng)為2N?M，以此來(lái)解答．

解答 解：A．N為反應(yīng)物、M為生成物，且△n之比為（8-4）：（4-2）=2：1，t3min達(dá)到平衡狀態(tài)，可知反應(yīng)為2N?M，故A錯(cuò)誤；
B．t2 min時(shí)，N的物質(zhì)的量仍在減少，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．t3 min后，為平衡狀態(tài)，為動(dòng)態(tài)平衡，則正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C正確；
D．t3～t4 min時(shí)，為平衡狀態(tài)，則v正（N）=2v逆（M），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖象，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量變化、平衡狀態(tài)判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出下列有機(jī)方程式：
①丙烯聚合：
②甲苯的硝化反應(yīng)：
③實(shí)驗(yàn)室制乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．氯仿（CHCl3）常用作有機(jī)溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實(shí)驗(yàn)室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•mL-1）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
CHCl3119.51.5061.3難溶
CCl41541.5976.7難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢驗(yàn)裝置氣密性；
②開(kāi)始通入H2；
③點(diǎn)燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水； 
⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水CaCl2固體，靜置后過(guò)濾；
⑦對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾純化，得到氯仿15g．請(qǐng)回答：
（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不良后果可能為加熱時(shí)氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸、生成的氯仿被氧氣氧化．
（2）B處中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$CHCl3+HCl．
（3）C處中應(yīng)選用的冷凝管為B（填選項(xiàng)字母）；冷水應(yīng)從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．

（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）該實(shí)驗(yàn)中，氯仿的產(chǎn)率為61%．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5． A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它們的電子層數(shù)的2倍，A和B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等．A和C可以形成CA3的化合物．A和D同族，D和．E同周期，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）B元素的名稱是碳；C2的電子式是；BA4的結(jié)構(gòu)式．
（2）用電子式表示D2E 的形成過(guò)程．
（3）B在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（4）A2、CA3、BA4、D2E中屬于共價(jià)化合物的是NH3、CH4．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4oC，密度為1.43g•ml-1；
可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)混合物會(huì)呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有
①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；
（3）冷水的作用；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象直導(dǎo)管中有一段水柱
（6）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr等氣體，防止大氣污染．
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂專淠康氖茿BC．
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在100℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如表數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
時(shí)間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A．0～20 s內(nèi)，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
B．59 s時(shí)，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
C．若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞$\frac{25}{9}$
D．若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4）＜0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列表示正確的是（　　）
A．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．硫酸鋁的化學(xué)式：AlSO4
C．H2O2中O的化合價(jià)為-2價(jià)D．鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，它的化學(xué)符號(hào)為（　�。�
A．13CB．13AlC．13CD．13Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．${\;}_{53}^{131}$I是一種人工放射性核素．下列關(guān)于${\;}_{53}^{131}$I的說(shuō)法正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為78B．質(zhì)子數(shù)為53C．核外電子數(shù)為131D．中子數(shù)為53

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