【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為4：1．在加熱分解過程中，該金屬元素（ ）
A.化合價(jià)升高
B.化合價(jià)降低
C.化合價(jià)不變
D.無法確定

【答案】C
【解析】解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0價(jià)，NO2和 O2的分子個(gè)數(shù)比為4：1，令NO2和 O2的分子個(gè)數(shù)分別為4、1，氮原子得到的電子數(shù)為4，氧原子失去的電子為1×2×[0﹣（﹣2）]=4．二者得失電子數(shù)目相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬元素化合價(jià)沒有變化．故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近代化學(xué)誕生的標(biāo)志是（ ）
A.原子學(xué)說（1803年）
B.元素周期律（1869年）
C.化學(xué)元素的概念（1661年）
D.氧化學(xué)說（1771年）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種碳架如圖的烴（小黑球表示碳原子，黑球之間的連線表示共價(jià)鍵），下列說法正確的是（　�。�

①a和e互為同分異構(gòu)體 ②b是天然氣的主要成分 ③d為平面型分子，屬于芳香烴 ④b和c互為同系物 ⑤a、d、e的最簡(jiǎn)式相同

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。加熱后又恢復(fù)為原來顏色。該氣體是（ ）

A.SO2B.NO2C.CO2D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說法不正確的是

A. 步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣

B. 步驟②加入H202的作用是將Fe2+ 完全氧化

C. 步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重

D. 每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.7wg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，C02與H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。

（2）研究表明：在其他條件相同的情況下，將催化劑CZZA換成新型催化劑(CZZA/rGO)，可以顯著提高甲醇的選擇性，試用過渡態(tài)理論解釋其原因：___________________。

（3）以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1:3(總量為a mol)的C02與H2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢(shì)如下圖所示：

①在553K時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為___________________mol。

②隨著溫度的升高，C02的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請(qǐng)分析其原因：__________________。

（4）將CO2與H2按物質(zhì)的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其僅僅按反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖2所示。保持其它條件不變，t1時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1～t3時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________________

（5）在催化劑作用下，以NaOH溶液為電解液，將甲烷氣體通入石墨復(fù)合電極，電解產(chǎn)生甲醇。寫出陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X

B. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價(jià)鍵

C. W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時(shí)，條件不同產(chǎn)物均不同

D. 如右圖所示實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性:Cl>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常數(shù)[co(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關(guān)系下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 25℃時(shí)，Kn(CN-)的值為10-4.7

B. 升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 25℃，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小

D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2LO3所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下，18gH2O所含的分子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2所含的原子數(shù)為6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

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