Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、將10 g CaCO₃粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l mol?L^-1
• B、將100 mL 2 mol?L^-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 mol?L^-1
• C、將l0 mL l.0mol?L^-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol?L^-1
• D、將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分攪拌、靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．碳酸鈣為難溶物，所以溶解的碳酸鈣的物質(zhì)的量遠遠小于0.1mol；
B．氯化氫具有揮發(fā)性，加熱過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液濃度小于4mol/L；
C．混合液體積不是100mL，則溶液濃度不是0.1mol/L；
D．溫度不變，反應后仍然為氫氧化鈣飽和溶液，則其濃度不變．

解答： 解：A．將10 g CaCO₃粉末加入100 mL水中，由于碳酸鈣難溶于水，則所得溶液的濃度遠遠小于l mol?L^-1，故A錯誤；
B．將100 mL 2 mol?L^-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，加熱過程中氯化氫揮發(fā)，則所得溶液的濃度小于4 mol?L^-1，故B錯誤；
C．將l0 mL l.0mol?L^-1NaCl溶液與90mL水混合，混合液體積不能簡單加和，則所得溶液的濃度不是0.1 mol?L^-1，故C錯誤；
D．10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分攪拌、靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液仍然為氫氧化鈣飽和溶液，溶液具有均一性，則溶液的濃度不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確溶液具有均一性特點，特別是計算混合液體積時，沒有說明時不能將溶液體積簡單加和．