13．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 4 Na+O2=2Na2O
C．燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4
D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

分析 A．二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
B．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉；
C．二氧化硫具有還原性，能夠與氧氣、碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳；
D．不符合客觀事實(shí)，酸性溶液中氫氧根離子不能大量存在．

解答 解：A．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；
B．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，化學(xué)方程式：4 Na+O2=2Na2O，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，能夠與氧氣、碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4，故C正確；
D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，離子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式書寫正誤的判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與氧氣反應(yīng)條件不同對(duì)應(yīng)產(chǎn)物不同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，X是地殼中含量最高的元素，Z2+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與W同主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（W）＞r（X）
D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
編號(hào)①②③④
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va　L ④溶液與Vb　L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，則Va　：Vb=11：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2C+O2=2CO 的能量變化如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12gC（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14g CO（g），放出的熱量為110.5kJ
B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ
D．2molC（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有下列幾種溶液：a．NH3•H2O   b．NaAlO2   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈堿性的溶液有a、b（填序號(hào)）
用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈堿性的原因：NH3．H2O=NH4++OH-、AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在Na2SO3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此Na2SO3在一定條件下既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性．現(xiàn)有試劑：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是Na2SO3溶液、溴水，其反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑為稀H2SO4和Na2S溶液，實(shí)驗(yàn)中有黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O．
（3）要證明H2SO3酸性弱于H2SO4，應(yīng)選用的試劑是稀H2SO4，其反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．X的氫化物與氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水形成的溶液呈酸性
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Ag（NH3）2]OH．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氨氣極易溶于水，所得的氨水中存在3種不同的氫鍵
B．[Ag（NH3）2]+ 中含有6個(gè)σ鍵
C．[Ag（NH3）2]OH所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
D．在[Ag（NH3）2]+離子中Ag+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若2分鐘達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)N2還剩下0.4mol，則v（N2）=0.3mol/（L•min）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)每生成0.1mol的H2同時(shí)生成0.1mol的NH3
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡后，若增大壓強(qiáng)使容器體積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率將會(huì)增大

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