16.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增.X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13,Y是所在周期中金屬性最強的,X、Z在同一主族.
(1)Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族.
(2)X、Y、Z三種元素簡單離子半徑大小的順序為Na+<O2-<S2- (用離子符號表示).
(3)Y2ZX3溶液顯堿性,能證明該溶液中存在水解平衡的事實是c(填序號).
a.滴入酚酞溶液變紅,再加入稀H2SO4紅色退去
b.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水紅色退去
c.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去.

分析 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增.Y是所在周期中金屬性最強的,則Y處于ⅠA族,X、Z在同一主族,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13,令X、Z的最外層電子數(shù)為a,則a+a+1=13,解得a=6,故X為氧元素、Z為硫元素;Y的原子序數(shù)大于氧元素,則Y為Na元素.
(1)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑,離子的電子層越多離子半徑越大;
(3)Na2SO3溶液中亞硫酸根水解,破壞水的電離平衡,溶液呈堿性;
硫酸為酸性,酚酞在酸性條件下為無色,氯水具有強氧化性,可以氧化使酚酞褪色,不能說明存在平衡.

解答 解:短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增.Y是所在周期中金屬性最強的,則Y處于ⅠA族,X、Z在同一主族,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13,令X、Z的最外層電子數(shù)為a,則a+a+1=13,解得a=6,故X為氧元素、Z為硫元素;Y的原子序數(shù)大于氧元素,則Y為Na元素,
(1)Z為硫元素,S原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為6,處于周期表中第三周期第ⅥA族,故答案為:第三周期第ⅥA族;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑,離子的電子層越多離子半徑越大,故離子半徑為:Na+<O2-<S2-,故答案為:Na+<O2-<S2-
(3)Na2SO3溶液中亞硫酸根水解,破壞水的電離平衡,溶液呈堿性;
硫酸為酸性,酚酞在酸性條件下為無色,氯水具有強氧化性,可以氧化使酚酞褪色,不能說明存在平衡.滴入酚酞溶液變紅,說明溶液呈堿性,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀,堿性減弱紅色退去,說明存在平衡,故ab錯誤、c正確,
故答案為:堿;c.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、離子半徑比較、鹽類水解與平衡移動等,難度不大,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是解題關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.

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(3)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例)并用系統(tǒng)命名法命名:1,4-二甲苯;1,3,5-三甲苯.
(4)光觸媒是一種在光的作用下,降低化學反應所需的能量,促使化學反應加快速度,但其本身卻不因化學反應而產(chǎn)生變化的物質(zhì).這種物質(zhì)對于空氣中的苯可以起到一定的作用,能使其氧化分解為兩種穩(wěn)定且無害的物質(zhì),試寫出化學方程式:2C6H6+15O2$\stackrel{光觸媒}{→}$12CO2+6H2O.

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(2)濾液1中加入試劑Y后,反應的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(或Ba2++SO42-=BaSO4↓)
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6.一定溫度下可逆反應:A(s)+2B(g)F?2C(g)+D(g);△H<O.現(xiàn)將1molA和2mol B加入甲容器中,將4mol C和2mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖所示,隔板K不能移動).下列說法正確的是(  )
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C.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
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