13．保持其他條件不變，欲使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列方法中不可行的是（　�。?table class="qanwser">A．蒸發(fā)溶劑B．升高溫度C．降低溫度D．加入KN03固體

分析 飽和溶液是指在一定溫度下，一定量水中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下，一定量水中還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；因此，通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)水或改變溫度的方法可以把不飽和溶液變成飽和溶液；反之，可把飽和溶液變成不飽和溶液．

解答 解：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法把接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，升溫的方法不可取，其他方式均可行．
故選B．

點評 增加溶質(zhì)、減少溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時卻要具體分析溶質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D 都是中學化學中常見物質(zhì)，其中 A、B、C 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中常用的發(fā)酵粉的成分常用于食品膨松劑．
①反應Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O；
②氯堿工業(yè)制程A的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅲ的離子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+；
②B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水中的酸，會抑制鐵離子的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為90%．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（3）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．標準狀況下，11.2L NH3中有0.5molNH3，質(zhì)量為8.5g，有5mol電子，有1.5NA個氫原子，有1.5mol氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某合作學習小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨 都是混合物；
②冰和干冰既是純凈物又是化合物；
③不銹鋼和裝修門窗使用的鋁材料都是合金；
④鹽酸和醋酸都屬于電解質(zhì)；
⑤純堿和熟石灰都是堿；
⑥豆?jié){和霧都是膠體
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③⑥B．①②⑤⑥C．③⑤⑥④D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．25℃時，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
C．pH試紙測得新制氯水的pH為4.5
D．NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒，得NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內(nèi)容是（　　）
A．只測定它的C、H比
B．只需證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2
C．只測定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值
D．測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．

（1）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是a、c（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（2）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H2）減少                      b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
（3）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在下面坐標圖1，2中標示出該化學反應過程的能量變化（標明信息）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
C．16gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA

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