Question

已知Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu⁺→Cu+Cu²⁺（未配平）．NH₄CuSO₃與足量的10mol?L^-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是（　�。�

• A、氣體是二氧化硫
• B、NH₄CuSO₃中銅元素全部被氧化
• C、反應(yīng)后為硫酸銅溶液
• D、硫酸全部作氧化劑

Answer 1

分析：NH₄CuSO₃與足量的10mol?L^-1硫酸溶液混合微熱，發(fā)生Cu⁺→Cu+Cu²⁺，及氫離子與亞硫酸根離子的反應(yīng)，所以觀察到：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色，以此來(lái)解答．

解答：解：A．氫離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成氣體為二氧化硫，故A正確；
B．NH₄CuSO₃中銅元素化合價(jià)既升高又降低，則Cu元素既被氧化又被還原，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后為硫酸銅、硫酸銨溶液，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸在反應(yīng)中生成硫酸鹽，只體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，把握現(xiàn)象與反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意只有Cu元素的化合價(jià)變化，題目難度不大．