【題目】納米級(jí)Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時(shí)也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級(jí)Fe3O4有多種不同制法，用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程如圖所示。

（1）下列試劑可以鑒別溶液A和溶液B的是_______(填字母)。

a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d鹽酸

（2）納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是__________。

（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是_________。

（4）寫(xiě)出生成Fe3O4的離子方程式:______________。

（5）實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始時(shí)所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比大于1:2,原因是_____________。

【答案】 bc 膠體 取少量最后一次洗滌液于試管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈(或其他合理答案) Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4 ↓+4H2O 反應(yīng)過(guò)程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子

【解析】（1）亞鐵離子具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子與鐵離子，又因?yàn)閬嗚F離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，而鐵離子直接生成紅褐色沉淀，因此還可以用氫氧化鈉溶液鑒別，硫酸鉀、鹽酸與二者均不反應(yīng)，不能鑒別，答案選bc；（2）納米Fe3O4投入分散劑中分散質(zhì)粒子直徑介于1nm與100nm之間，屬于膠體的范疇，得到的分散系是膠體。（3）沉淀表面含有氯離子，可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，其操作是取少量最后一次洗滌液于試管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈。（4）生成Fe3O4的反應(yīng)物為Fe2+、Fe3+和OH-，根據(jù)電荷守恒可寫(xiě)出該離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O。（5）由于亞鐵離子易被氧化鐵離子，所以起始時(shí)所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比大于1:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒，已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器1的名稱是 ．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是（選下面的A、B或C）；目的是 ．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)（填“A”或“B”，下同），打開(kāi)閥門(mén) ．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是 ．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+ ， 最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31 ， ≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池中正極發(fā)生的是（ ）

A.氧化還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列原子或離子核外未成對(duì)電子數(shù)目為5的是（　　）
A.Fe3+
B.P
C.Cr
D.Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
（1）乙烯與溴的反應(yīng)
（2）乙酸和乙醇濃硫酸供熱
（3）苯酚與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：
（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸（填強(qiáng)或弱）依據(jù)是（寫(xiě)化學(xué)方程式）
（5）通過(guò)乙醇制乙烯的反應(yīng) ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液，放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使溫度迅速升到170攝氏度，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中觀察現(xiàn)象：

（1）沸石（瓷片）的作用
（2）濃硫酸的作用 ，
（3）儀器B的名稱 ．
（4）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式
（5）高錳酸鉀酸性溶液的顏色變化 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W 為第四周期元素，其余均為短周期主族元素，已知:

①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍

②Y、Z同主族，Y原子價(jià)電子排布圖為；

③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）基態(tài)Q 原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_____，該能級(jí)含有的軌道數(shù)為________。

（2）W的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為________。

（3）具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A 與Y.Z 形成的化合物B 是等電子體物質(zhì)，A、B分子式分別為______、_______。

（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_____(用元素符號(hào)作答)，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：5

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