【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應式為;在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
②Y電極上的電極反應式為;檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是
(2)如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 , 電極反應式為
②Y電極的材料是 , 電極反應式為 . (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)

【答案】
(1)2H++2e=H2↑;放出氣體,溶液變紅;2Cl﹣2e=Cl2↑;把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色
(2)純銅;Cu2++2e=Cu;粗銅;Cu﹣2e=Cu2+
【解析】解:(1)①和電源的負極相連的電極X極是陰極,該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應,即2H++2e=H2↑,所以該電極附近氫氧根濃度增大,堿性增強,滴入幾滴酚酞試液會變紅,所以答案是:2H++2e=H2↑;放出氣體,溶液變紅;②和電源的正極相連的電極Y極是陽極,該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應,即2Cl﹣2e=Cl2↑,氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{,可以用于氯氣的檢驗,所以答案是:2Cl﹣2e=Cl2↑;把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色;(2)①電解方法精煉粗銅,電解池的陰極材料是純銅,電極反應為:Cu2++2e=Cu,所以答案是:純銅; Cu2++2e=Cu;②電解方法精煉粗銅,電解池的陽極材料是粗銅,電極反應為:Cu﹣2e=Cu2+ , 所以答案是:粗銅;Cu﹣2e=Cu2+

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛.
(1)由輝銅礦制取銅的反應過程為:
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol﹣1 ,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol﹣1
請寫出Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱反應方程式:
(2)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl) 的關系如圖1.①當c(Cl)=9molL﹣1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為

②在c(Cl)=1molL﹣1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉化的離子方程式為(任寫一個).
(3)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖2
(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)

①陽極的電極反應式為:
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:
(1)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋,正確的是(填序號)
①為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時,量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌,并把洗滌液轉入容量瓶中
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時,俯視容量瓶的刻線,會使配制的濃度偏高
⑤檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
(2)將下列物質(zhì)進行分類:
11H 與13H ②O2與O3 ③乙醇與甲醚(CH3﹣O﹣CH3)④
⑤CH3CH2CH2CH3與CH3﹣CH(CH3)﹣CH3⑥C60與金剛石 ⑦乙醇與甘油
互為同位素的是(填編號,下同);互為同素異形體的是互為同分異構體的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6g,若改充氮氣,其質(zhì)量為66g,則容器的容積為

A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(   )

A. 加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施不能使合成氨反應的速率增大的是( )
A.升高溫度
B.降低溫度
C.使用催化劑
D.及時分離出NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應用。

1過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________;

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應:_____S2O82+____Mn2++_____=____MnO4+____SO42+____

2大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應,失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

3磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:

①已知化合物A能與鹽酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L),寫出該反應的化學方程式:_______________________。

②已知25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]8×1039,該溫度下反應Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)為_________(列式并計算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計),開始沉淀時溶液的pH________。(lg 50.7)

4FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應式是____。

FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會發(fā)生反應,可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是(
A.圖表示25℃時,用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,它是1.5﹣二硝基萘( )和1.8﹣二硝基萘( )的混合物.后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸,而前者不能.利用這個性質(zhì)可以將這兩種異構體分離.將上述硝化產(chǎn)物放入適量的98%硫酸,充分攪拌,用耐酸漏斗過濾,欲從濾液中得到固體1.8﹣二硝基萘,應彩的方法是(
A.蒸發(fā)濃縮結晶
B.向濾液中加入水后過濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液
D.將濾液緩緩加入水中過濾

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