Question

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來(lái)，并使之與反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)進(jìn)入分解池的主要物質(zhì)名稱是______。

(2)在合成塔中的反應(yīng)條件下，若有4400g與足量反應(yīng)，生成氣態(tài)的和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

(3)該工藝中可以循環(huán)使用的原料是______。

(4)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，發(fā)生上述合成甲醇的反應(yīng)，要加快反應(yīng)速率并提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取下列______措施選填序號(hào)

①升溫并加入催化劑

②降溫并再加入

③恒容將生成的甲醇和水液化

④加壓并將生成的水液化

⑤恒容再充入1mol和

(5)室溫下，在吸收液碳酸鉀溶液中加入適量醋酸調(diào)節(jié)溶液中，此時(shí)溶液中的______。：，，：

科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為______；若反應(yīng)開(kāi)始前交換膜兩側(cè)溶液質(zhì)量相同，反應(yīng)產(chǎn)生lmol氧氣時(shí)，膜兩側(cè)溶液質(zhì)量差為______g。

Answer 1

【答案】碳酸氫鉀 ④⑤ 72

【解析】

（1）吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為，故進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)的名稱為碳酸氫鉀，故答案為：碳酸氫鉀；

（2）1mol二氧化碳反應(yīng)放出熱量為，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故答案為：；

（3）CO2與溶液生成，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，KHCO3在分解池中加熱分解生成碳酸鉀，該工藝中是可以循環(huán)使用的原料，故答案為：；

（4）①升溫平衡逆向移動(dòng)，加入催化劑平衡不移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減小，故不符合題意；

②降溫可降低反應(yīng)速率，加入雖然平衡正向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故不符合題意；

③恒容將生成的甲醇和水液化，平衡正向移動(dòng)，可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率減小，故不符合題意；

④加壓并將生成的水液化，可增大反應(yīng)速率，且平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故符合題意；

⑤恒容再充入 和，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)速率增大，故符合題意；故答案為：④⑤；

室溫下，在吸收液碳酸鉀溶液中加入適量醋酸調(diào)節(jié)溶液中，則，的，可知，，則溶液中的，

故答案為：；

該裝置中，根據(jù)電子流向知，M是負(fù)極，發(fā)生，N是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；反應(yīng)產(chǎn)生lmol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，且由M極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向N極，則轉(zhuǎn)移，即M極消耗，質(zhì)量減少36g，N極生成2mol水，質(zhì)量增大36g，膜兩側(cè)溶液質(zhì)量差為72g，

故答案為：；72。